【題目】“長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是
A. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能
B. 液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒(méi)被破壞
C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O
【答案】C
【解析】A、火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼,就是利用燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能,A正確;B、態(tài)N2O4氣化時(shí)屬于物理變化,共價(jià)鍵沒(méi)被破壞,B正確;C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ,因此C2H8N2的燃燒熱不是50kJ/mol,C錯(cuò)誤;D、已知反應(yīng)物和生成物,據(jù)原子守恒和得失電子守恒可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O,D正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是
A. 能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 能否透過(guò)半透膜
C. 是否是均一、穩(wěn)定的 D. 分散質(zhì)粒子半徑大小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反應(yīng)物之一。
①寫(xiě)出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________
②被氧化的元素是___________
(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它.CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+==Cu2++Cu.
根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________.
(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組,用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制,氣體液化溫度:NO2:21℃,NO:-152℃)
(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整,所選擇儀器的連接順序(按左→右連接,填各儀器編號(hào))為_________.
(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.
(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.
(4)本題中,濃硝酸(含溶質(zhì)a mol)完全反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO和NO2,被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)
D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體,且B和D為空氣的主要成分,寫(xiě)出反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式:__________________________________(此反應(yīng)的條件答題時(shí)不必寫(xiě)出)。B在工業(yè)上用于制備A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。
(2)若B為非金屬單質(zhì),且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3: 5,則反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式______________________________________________,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。
(3)若A、B、C 的溶液均顯堿性,C 為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。
①D的電子式為________________。
②寫(xiě)出反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式:________________________________________________。
③取100mL B、C的混合溶液,其中B、C濃度均為0.1mol/L ,向溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸至過(guò)量,收集并測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積。剛開(kāi)始滴加鹽酸時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___________________________。請(qǐng)將產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮產(chǎn)生氣體在水中的溶解)隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在下圖坐標(biāo)系中。__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為________,第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_______;Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同,單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大,其原因是_______.
(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是_______,中心原子雜化方式是_______,與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
(3)K和Na位于同主族,K2S的熔點(diǎn)為840℃,Na2S的熔點(diǎn)為950℃,前者熔點(diǎn)較低的原因是_______ 。
(4)S與O、Se、Te位于同一主族,它們的氫化物的沸點(diǎn)如右圖所示,沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。
(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0,0,0),B點(diǎn)為(,0,),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。
②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失
B. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
D. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
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