【題目】“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是

A. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能

B. 液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒被破壞

C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

【答案】C

【解析】A、火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼，就是利用燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能，A正確；B、態(tài)N2O4氣化時(shí)屬于物理變化，共價(jià)鍵沒被破壞，B正確；C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ，因此C2H8N2的燃燒熱不是50kJ/mol，C錯(cuò)誤；D、已知反應(yīng)物和生成物，據(jù)原子守恒和得失電子守恒可書寫化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于洗滌劑的是

A.肥皂B.洗衣粉C.洗潔精D.漂白粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是

A. 能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 能否透過半透膜

C. 是否是均一、穩(wěn)定的 D. 分散質(zhì)粒子半徑大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。

①寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

②被氧化的元素是___________

(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________.

(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)

(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________.

(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.

(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.

(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)a mol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。

請回答下列問題。

（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式：__________________________________（此反應(yīng)的條件答題時(shí)不必寫出）。B在工業(yè)上用于制備A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。

（2）若B為非金屬單質(zhì)，且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3: 5，則反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式______________________________________________，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）若A、B、C 的溶液均顯堿性，C 為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。

①D的電子式為________________。

②寫出反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式：________________________________________________。

③取100mL B、C的混合溶液，其中B、C濃度均為0.1mol/L ，向溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸至過量，收集并測量產(chǎn)生氣體的體積。剛開始滴加鹽酸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。請將產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮產(chǎn)生氣體在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在下圖坐標(biāo)系中。__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大，其原因是_______.

（2）單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。

（3）K和Na位于同主族，K2S的熔點(diǎn)為840℃，Na2S的熔點(diǎn)為950℃，前者熔點(diǎn)較低的原因是_______ 。

（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點(diǎn)如右圖所示，沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。

（5）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，0，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。

②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失

B. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

D. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案