A. 9g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA

B. 標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

C. 78g過氧化鈉中含有的陰陽離子總數(shù)為4NA

D. 28g乙烯與聚乙烯的混合物完全燃燒生成水的分子數(shù)為2NA

請回答下列問題。

（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(Ⅲ)的化學方程式：__________________________________（此反應的條件答題時不必寫出）。B在工業(yè)上用于制備A，反應的化學方程式為：__________________________________。

（2）若B為非金屬單質(zhì)，且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3: 5，則反應(Ⅲ)的化學方程式______________________________________________，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）若A、B、C 的溶液均顯堿性，C 為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。

①D的電子式為________________。

②寫出反應(Ⅲ)的離子方程式：________________________________________________。

③取100mL B、C的混合溶液，其中B、C濃度均為0.1mol/L ，向溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸至過量，收集并測量產(chǎn)生氣體的體積。剛開始滴加鹽酸時，反應的離子方程式為___________________________。請將產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下且不考慮產(chǎn)生氣體在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在下圖坐標系中。__________

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2=______________。

（2）反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

（4）對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是__________。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數(shù)K=______；若要進一步提高甲醇體積分數(shù)�？刹扇〉拇胧┯�_________________。

（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應式為________________

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。

Ⅱ．滴定

關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL（過量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。（已知：）

回答下列問題：

（1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。

（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個吸收管，會導致測定結(jié)果偏______________________（填“高”或“低”）。

（4）該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。

（5）實驗室常用FeS固體與酸反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是________（填序號）。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：____。

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是(　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應時間小于10 s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學方程式_________________________________

（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）

（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________。

（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。

【題目】實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質(zhì)．

(1)盛裝的儀器名稱為__________ ，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學方程式_______．

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．

a. 飽和溶液 b. 飽和溶液

c. 飽和溶液 d. 飽和NaHSO3溶液

(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現(xiàn)象為_______________．

(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為____________________．

(5)裝置F的作用是___________________

【題目】合成氨反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJmol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（）

A. t1時增加了生成物濃度

B. t2時使用了催化劑

C. t3時增大了壓強

D. t4時降低了溫度

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

A. A B. B C. C D. D