【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。

請回答下列問題。

(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體,且BD為空氣的主要成分,寫出反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式:__________________________________(此反應(yīng)的條件答題時(shí)不必寫出)。B在工業(yè)上用于制備A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。

(2)B為非金屬單質(zhì),且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3: 5,則反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式______________________________________________,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)A、B、C 的溶液均顯堿性,C 為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。

D的電子式為________________。

②寫出反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式:________________________________________________

③取100mL B、C的混合溶液,其中B、C濃度均為0.1mol/L ,向溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸至過量,收集并測量產(chǎn)生氣體的體積。剛開始滴加鹽酸時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___________________________。請將產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮產(chǎn)生氣體在水中的溶解)隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在下圖坐標(biāo)系中。__________

【答案】4NH3+6NO=5N2+6H2ON2+3H22NH32H2S+SO2=3S+2H2O2:1OH-+HCO3-=H2O+CO32- H++CO32-=HCO3-

【解析】

(1)BD為空氣的主要成分,即為N2O2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A應(yīng)是連續(xù)被氧化,D應(yīng)為O2,BN2,則CNO,ANH3,反應(yīng)III的方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O;N2制備NH3,工業(yè)方法是合成氨,即反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3

(2)B為非金屬單質(zhì),且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5,推出BS,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,AH2S,CSO2,反應(yīng)III的方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O,H2S為還原劑,SO2為氧化劑,S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1;

(3)C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分,即CNaHCO3,A、B、C均含有同一種元素,三種物質(zhì)均顯堿性,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,推出ANaOH,BNa2CO3,DCO2,①CO2的電子式為;

②反應(yīng)III的離子方程式為HCO3+OH=H2O+CO32-;

③BC混合構(gòu)成的溶液為Na2CO3NaHCO3向混合液中滴加鹽酸,發(fā)生H+CO32-=HCO3,消耗的是鹽酸的體積為100mL,此時(shí)溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量為(100×10-3×0.1+100×10-3×0.1)mol=0.02mol,繼續(xù)滴加鹽酸發(fā)生HCO3+H=CO2↑+H2O,此時(shí)消耗鹽酸的體積200mL,產(chǎn)生CO2的體積為0.02×22.4L=0.448L,即為448mL,圖像為:

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】垃圾是放錯(cuò)了位置的資源,應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于

A. 單質(zhì) B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 無機(jī)物

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【題目】A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中,分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時(shí)A為負(fù)極;C、D相連時(shí),電流由D→C;A、C相連時(shí),C極上產(chǎn)生大量氣泡,B、D相連時(shí),D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】長征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是

A. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能

B. 液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒被破壞

C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗(yàn)證其性質(zhì).

(1)盛裝的儀器名稱為__________ ,還缺少的玻璃儀器是________,用的化學(xué)方程式_______

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢,其中的液體最好選擇____填代號(hào)

a. 飽和溶液 b. 飽和溶液

c. 飽和溶液 d. 飽和NaHSO3溶液

(3)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是______,現(xiàn)象為_______________

(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取該試管中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

方案I:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去;

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀.

上述方案合理的是方案________“I”、;若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________

(5)裝置F的作用是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方式不恰當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)手不慎被玻璃劃傷,先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗,然后敷藥包扎

B. 酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅

C. 將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救

D. 不慎將NaOH溶液粘在皮膚上,先用大量水沖洗,再涂上鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氫能源是綠色燃料,可以減少汽車尾氣的排放,利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣:CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)。下圖是該反應(yīng)的能量變化圖:

①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)的ΔH________0(選填“>”“=”或“<”)。

②圖中途徑(Ⅱ)的條件是__________________,途徑(Ⅰ)的反應(yīng)熱________途徑(Ⅱ)的反應(yīng)熱(選填“>”“=”或“<”)。

③在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

(1)配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在______中,再加水稀釋,這樣操作的目的是__________________________________________

(2)通入足量SO2時(shí),裝置C中觀察到的現(xiàn)象為___________________________________。

(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________;

②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+ 生成___________________________________________;

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42 -,該做法____(填合理不合理),理由是__________。

(4)D裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________

(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有____________(填字母)。

a.H2SO4 b.酸性KMnO4溶液   c.碘水 d.NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)只有還原性的為(

A.亞硫酸鈉(Na2SO3B.鐵粉C.HNO3D.硫酸亞鐵(FeSO4

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