A.KClB.HClC.CCl4D.Cl2

A. 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 正極的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-

C. 利用該裝置不但可減少CO2的排放，還可利用二氧化碳資源

D. 該裝置中的兩電極材料均被消耗，需定期補(bǔ)充、更換

A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>②>③

B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

A.用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH

B.電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

C.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

D.滴定前用待測(cè)液潤洗錐形瓶

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

D.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

① 由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

② 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。

（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH，已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)?/span>____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

②在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A. 一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小 B. 容器的壓強(qiáng)增大 C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值減小 D. 逆反應(yīng)速率先增大后減小 E. 混合氣體的密度增大

已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。

（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是______（填字母）。

A．硝酸鈉溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到________________時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。

（4）反應(yīng)過程中二氧化碳足量，假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： ___________________________。

Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳?xì)怏w，且溶液中還有固體殘留：_________________。

【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

（2）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動(dòng)；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不”）

（4）表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2 B.恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 1molH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵

C. 常溫下， pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫常壓下， O2與O3的混合氣體16g，分子總數(shù)為NA

（1）在a ～j中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________（填元素符號(hào)）。

（2）f、g、h的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，最劇烈的是___________（填元素符號(hào)）。

（3）c、i的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（4）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。

（5）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號(hào)）。

（6）f的最高價(jià)氧化物的水化物與h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________。