A. FeCl2 B. CuCl2 C. AlCl3 D. MgCl2

A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入CO2氣體 D.向水中加食鹽晶體

A.50 mL量筒B.10mL量筒

C.50mL堿式滴定管D.50mL酸式滴定管

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)

A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

①質子數　②核電荷數　③電子層數　④原子序數　⑤最外層電子數

A.③⑤B.②③C.③④D.①⑤

A.I2B.NH4ClC.NaClD.HNO3

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

①哪一段時間內反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②3～4min內以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。

A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液

(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。

A Y的體積分數在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應速率比為3:1

C 容器內氣體壓強保持不變 D 容器內氣體的總質量保持不變

E 生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內Y的轉化率為__________。

A. 1 mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數為10NA

B. 標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數為6 NA

C. 28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數為4 NA

D. 1.8g的NH4+中含有的電子數為10 NA

A. 原子半徑的大小:W>Z>Y>X

B. v能抑制水的電離而u能促進水的電離

C. 粘有q的試管可用酒精洗滌

D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1