A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

A. Fe B. Cl C. Fe和Br D. Br

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為______________________，X極上發(fā)生的電極反應為________________。

（3）外電路中的電子是從________極流向________極。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉。

A. 非金屬性：

B. 離子半徑：

C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

【題目】在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A. 單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB

B. 單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2

C. 容器內的總物質的量不隨時間變化

D. 單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵

A.硅石B.碳化硅C.硅酸鈉D.二氧化硅

【題目】可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志的是

①單位時間內生成1molX的同時消耗2molZ ②Z的體積分數(shù)不再變化

③體系的壓強不再改變 ④Y、Z的物質的量濃度比為1:2

⑤Y的轉化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

A. 銅棒的質量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

A. 1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

D. 該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應

Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

（1）反應C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＞0

① 下列事實能說明該反應達到平衡的是___________（填序號）

a．體系中的壓強不發(fā)生變化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)

c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化 d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

② 在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達到平衡后，CO的轉化率為60％，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)是___________

（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質熔融液的組成、濃度都不變，寫出負極發(fā)生的電極反應式___________________________。

Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=== H++HA-HA- H++A2-

（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。

（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質的量濃度應______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________

（3）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________

（4）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_________。

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少　　　

B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不變　

D．溶液中減小