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【題目】工業(yè)海水制鎂的過程中，沒有涉及到的反應類型是( )

A.置換反應B.分解反應C.復分解反應D.化合反應

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【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A. 平衡時，N2O4的轉化率為60%

B. 平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數增大

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數不變

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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序數與主族序數相等。

（1）E 元素在周期表中的位置___________。

（2）寫出A2W2的電子式為____________。

（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式________。

（4）元素D的單質在一定條件下，能與 A 單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE 單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。

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【題目】將反應 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )

A. 電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當X電極質量變化0.64 g時，Y溶液質量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

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【題目】思維辨析：

(1)所有烷烴都可以用習慣命名法命名。______

(2)系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______

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【題目】物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是( )

A. A→F,△H =一△H6

B. △H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0

C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6

D. 若A→C為放熱過程，則△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0

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【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，求：

（1）該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度？

（2）該合金中銅與鎂的物質的量之比？

（3）NO2和N2O4的混合氣體中，它們的體積分數分別是多少？

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【題目】在一個固定體積的密閉容器內，保持一定的溫度發(fā)生以下反應：H2+Br22HBr．已知加入1molH2和2molBr2 時，達到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時的各物質的百分含量相同，則填寫下列空白：

編號

起始狀態(tài)（mol）

平衡時HBr

物質的量（mol）

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

①

2

4

0

_____

②

_____

_____

1

0.5a

③

m

n（n≥2m）

_____

_____

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【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：

（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。

（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。

（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。

②F 中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。

③裝置E的作用是__________。

④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________。

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【題目】已知2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）；△H=﹣197kJmol﹣1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（　�。�

A. 容器內壓強p p甲=p丙＞2p乙

B. SO3的質量m m甲=m丙＜2m乙

C. c（SO2）與c（O2）之比k k甲=k丙＞2k乙

D. 反應放出或吸收熱量的數值Q Q甲=197﹣Q丙＞2Q乙

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