A. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子可能在同一直線上

B. 淀粉和纖維素屬于多糖， 均可在在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，為人類提供能量

C. 分子式為 C4H8O且能和金屬鈉反應(yīng)的有機物共有三種（不考慮立體異構(gòu)）

D. 分枝酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，可與乙醇、乙酸反應(yīng)，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

A. 曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度A>C>D>B

B. 常溫下，測得A點溶液的pH=6，則二甲胺常溫下電離常數(shù)Kb約為10-4

C. 向二甲胺溶液中滴加鹽酸10~20mL過程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)

D. B點溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

A.3種B.4種

C.5種D.6種

A.硅在地殼中的含量僅次于氧

B.硅在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)

C.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

D.硅單質(zhì)的導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間

（2）元素的第三電離能I3：Fe______Mn（填“>”或：“<”）。

（3）H2O的沸點比H2S高的原因是_______________________________________。

（4）亞西爾阿拉法特的死因被懷疑是釙—210中毒。釙與氧同族，基態(tài)釙原子有________個未成對電子。釙沉積在鈹（9Be）上用作原子彈的中子源。鈹?shù)穆然�物BeCl2室溫下為雪白色易升華的固體，能溶于水和部分有機溶劑。室溫下BeCl2固體屬于__________晶體，500-600°C時，氯化鈹以二聚體的形式存在，其二聚體的結(jié)構(gòu)式為__________________（配位鍵用“→”表示）。

（5）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖所示：

①在Xm－中，數(shù)字標號為4的硼原子的軌道雜化類型為___________；m=_______填數(shù)字）。

②若硼砂的式量為382 , 則其化學(xué)式為______________。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為________(寫化學(xué)式)， 0～t1時間段的溫度為_____， 0～t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ___________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

②計算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________ 。

（1）若用U型管電解滴有酚酞的飽和食鹽水，電解一段時間后，_________極（選填X或Y）附近溶液呈紅色， Y極產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________，電解前溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），電解后溶液的pH_________7。

（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____________________________________________ 。

（3）若a是CuCl2溶液，則Y極上的產(chǎn)物是____________。X極現(xiàn)象____________________________。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→ __________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為________________________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 ____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入 __________溶液。

(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為________(用代數(shù)式表示)。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )

A. A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

B. A點對應(yīng)溶液的pH=9.5

C. D點對應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C點時，溶液呈酸性