（1）c1___（填“>“'<C”或“=“）c2．

（2）溶液中水的電離程度②___（填“>“'<”或“=“）③．

（3）分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為___（填序號）．

（4）①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH___（填“>“'<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①榮而言，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是___

A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

已知：a.tBu代表叔丁基

b.

(1)A的名稱為___________，下列關(guān)于A的說法正確的是___________ (填字母)。

a屬于芳香烴 b.遇FeCl3溶液顯紫色

c苯環(huán)上的一溴代物有兩種 d不能發(fā)生氧化反應(yīng)

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其分子中最多有___________個原子共平面。

(3)化合物F到G的反應(yīng)類型為_________________________________。

(4)書寫化合物D到E化學(xué)方程式_________________________________。

(5)D的一種同分異構(gòu)體H能與碳酸氫鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜峰面積比為6︰1，H的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)索烴是一種類似鎖鏈沒有化學(xué)鍵連接的多個環(huán)狀分子組合休。“click”反應(yīng)廣泛用于合成類索烴的基本單元。以為原料，仿照流程中“click”反應(yīng)，書寫合成環(huán)狀分子的路線，有機(jī)試劑和無機(jī)試劑任選。________________

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3

C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.Na→Na2O→Na2O2→NaOH

A.對苯的同系物命名時必須以苯作為母體，其他的基團(tuán)作為取代基

B.二甲苯可以以鄰、間、對這種習(xí)慣命名法進(jìn)行命名

C.二甲苯也可以用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名

D.分子式是C8H10的苯的同系物有4種結(jié)構(gòu)

(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為___________。

(2)化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TiCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+形成配位鍵的原子是___________ (填元素符號)，該原子的雜化類型為___________雜化，該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是___________ (填元素符號)。

(3)化學(xué)式為[Ti(H2O)5 Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol該晶體溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示，

TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是______________________。

(5)TiO2能溶濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子化學(xué)式為___________，寫出一種與SO42－互為等電子體的分子___________。

(6)下圖是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式名稱為___________，鈦原子的配位數(shù)為__________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為___________g·cm－3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

(1)用CH4催化還原氮氧化物，已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol，欲計算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓變△H2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，該化合反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=bkJ/mol，則該化合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。據(jù)此計算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

(2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=－746.5kJ/mol。在某溫度時，可按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=______________________________。

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(只寫出計算結(jié)果)。

③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明___________(填字母)。

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

B.在催化劑的作用下，該反應(yīng)一旦發(fā)生將在較短的時間內(nèi)完成

C.該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小

D.該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行

E.該反應(yīng)使用催化劑意義不大

(3)通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液可將廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10－21，Ksp(CuS)=1.3×10－36，國家規(guī)定的排放標(biāo)淮：鎳低于1.1×10－5mol·L－1，銅低于7.8×10－5mol·L－l。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于__mol·L－1。

A. 混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反應(yīng)速率：v正(y)>v正(w)

C. 反應(yīng)溫度：T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)

請回答下列問題：

(1)酸溶時 FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________________。

(2)①加鐵屑還原的目的是__________，②過濾前需要檢驗還原是否完全，其實驗操作可描述為_________。

(3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應(yīng)為____________________，②其理由是______________________________。

(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的__________極，石墨電極的電極反應(yīng)式為____________________，當(dāng)有0. 1mol Cu2O生成時電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。

A.實驗室少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無色細(xì)口玻璃瓶中

C.存放FeSO4溶液時加入少量鐵粉D.NaOH溶液保存在橡皮塞的試劑瓶中

A. A B. B C. C D. D