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【題目】下列實驗操作所對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液

溶液顏色變淺

Na2CO3溶液中水解平衡向右移動

C

用pH試紙測定NaC1和NaF溶液的pH

pH(NaC1)<pH(NaF)

F元素非金屬性強于C1

D

向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分別滴加①淀粉溶液②KSCN溶液

①溶液變藍

②無明顯現(xiàn)象

還原性：I－＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是____，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成____，其化學(xué)鍵類型為___；加熱時生成_____，其化學(xué)鍵類型為_______。

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【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

圖1

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：

B：____________________；D：____________________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

(3)某學(xué)習小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

甲 乙 丙 丁

圖2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式： ____________。

④當甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。

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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，在400℃時開始分解，產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O，用以下裝置進行NH4ClO4分解實驗。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 高氯酸銨分解產(chǎn)生的Cl2、N2、O2都可用排空氣法收集

B. 可按①③②④的連接順序制得干燥純凈的N2

C. 1mol NH4ClO4分解，標準狀況下收集到氣體體積為44.8L

D. 裝置①也可用于實驗室加熱NH4Cl或NH4NO3制備NH3

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【題目】對下列物質(zhì)進行的分類正確的是（ ）

A.純堿、燒堿均屬于堿B.CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物

C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D.NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均屬于電解質(zhì)

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【題目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112 mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（ ）

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

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【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式： C2H6O

C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 丙烷分子的球棍模型：

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