【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應

B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移

C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－

D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數的表達式K＝ 。關于該反應的下列說法正確的是 （填序號）。

a. 從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大

c. 降低溫度使尿素的轉化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是 。

③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率v正（CO2） b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是 。

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是 ；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c(Na+)>________。

【題目】一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1

B. 在T2 ℃時，若反應處于狀態(tài)D，則v正＜v逆

C. 反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

D. 若T1 ℃、T2 ℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2

A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H<O

B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O

C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O

D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O

A.CaC2B.N2H4

C.Na2S2D.NH4NO3

A. 放電一段時間后右側水溶液pH升高

B. 整個反應過程中，銅相當于催化劑

C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CuO

D. 放電時，正極的電極反應式為 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應

【題目】反應mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）

①m+n＞p　 ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率　

③x點比y點時的反應速率慢　 ④n＞p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

【題目】已知某酸HA的電離常數Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是

A. a點溶液的pH=4

B. b點溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C. b點c（HA）/c（A-）=5

D. c點c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）