（1）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

（2）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)滴定結(jié)果的影響是____________（填無(wú)影響、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)滴定結(jié)果的影響是____________（填無(wú)影響、偏高或偏低）；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為___________________；滴定終點(diǎn)的判斷為_____________________________________________。

（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：__________g·L-1。

（4）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________________________________。

A. 2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1

B. H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1

C. 2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ

D. C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。

（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________（填宇母序號(hào)，下同）。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若該溶液升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。

（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；

（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同， 則下列說(shuō)法正確的是__________（填寫序號(hào)）

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑 D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，如圖所示

下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))；

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（3）在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________。

A. 有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物

B. 有的膠體帶電，有的膠體不帶電

C. 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的某些性質(zhì)設(shè)計(jì)的

D. 膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

（1）A的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為__________。

（2）R是由表中已標(biāo)出的A~F 中某三種元素組成的化合物，是常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，其化學(xué)名稱為_____________；Na2FeO4是工業(yè)常用的消毒劑，利用R 制備Na2FeO4的原理如下，請(qǐng)補(bǔ)齊缺少的物質(zhì)，并配平反應(yīng)方程式的系數(shù)：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

（3）氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：D _____ E；元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）

（4）E 的某種氧化物通入F 單質(zhì)的水溶液中，并不能增大F 單質(zhì)水溶液的漂白性，請(qǐng)結(jié)合方程式說(shuō)明______________________________________________________________。

（5）由表中未標(biāo)出的某種金屬元素的單質(zhì)G ，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

①寫出 G 轉(zhuǎn)化為 K 的化學(xué)方程式________________________________________。

②寫出 L 轉(zhuǎn)化為 M 的離子方程式________________________________________。

A. 若①為某生物大分子的組成單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②是細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)，則②一定是脂肪

C. 若③是病毒的遺傳物質(zhì)，則③一定是RNA

D. 若④是植物細(xì)胞壁的主要成分，則④可能是纖維素

(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。

(2)寫出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(3)滴定終點(diǎn)的顏色變化：溶液由________色變?yōu)?/span>________色。

(4)以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高________(填字母編號(hào))。

a．裝入KMnO4溶液前未潤(rùn)洗滴定管

b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液

d．滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出

(5)某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取2.00 g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00 mL濃度為0.10 mol·L－1的鹽酸(鹽酸過(guò)量)，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀]

①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過(guò)程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②此2.00 g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。

①寫出正極電極反應(yīng)式：___________

②圖中X溶液是_______，原電池工作時(shí)，鹽橋中的_____(填“陽(yáng)”、“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。

(2)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_____。

②電流表讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨電極上的反應(yīng)式為_________。

(3)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________。

A.苯乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.油脂的皂化反應(yīng)

C.丙醛在鎳的催化下與氫氣反應(yīng)D.甲苯制備TNT(三硝基甲苯)