(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 _______、_______。

(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①_______________________________ ；

②________________________________；

④________________________________。

(1)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)

已知：2Al2O3(s)==4Al(g)+3O2(g) △H1=+3351KJmol﹣1

2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2=-221KJmol﹣1

2Al(g)+N2(g)==2AlN(s) △H3=-318KJmol﹣1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________________________________，

(2)電解法可制取鋁。以石墨作電極電解熔融 Al2O3（加入Na3AlF6為助熔劑）

①電解時鋁在_____________產(chǎn)生（填陰極或陽極）

②電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是________________________。

(3)二氧化碳甲烷化再利用

①已知反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________

②據(jù)文獻(xiàn)報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是_________________。

某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。

(1)B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________，Cu板上的現(xiàn)象是___________；

(2)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看， A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________；

(3)該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________；

A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．電極一定不能參加反應(yīng)

C．原電池裝置中的電子流向：負(fù)極→外線路→正極→電解質(zhì)→負(fù)極

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

(4)在B中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是_________。

A．鋅片溶解32.5g B．鋅片增重32.5g

C．銅片上析出2gH2 D．銅片上析出1mol H2

已知：還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為____。

（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____________________________。

（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為______________________________。

（4）步驟G的離子方程式為_________________________________________，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6 mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。

（5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：____Mn2+ +____ S2O82－ + _____H2O = __________________________________，

①請完成上述離子方程式； _____________

②請描述Mn2+未完全反應(yīng)時出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。

(1)KIO3的化學(xué)名稱是_________________。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是______________________。

“濾液”中的溶質(zhì)主要是__________________。

(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式________________________________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有___________________________________________（寫出一點）。

【題目】(1)下列各組物質(zhì)：①O2和O3；② ；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、異戊烷。

其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號填空，下同)

(2)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

①該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。

③物質(zhì)中的化學(xué)能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來。

④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

⑤寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：___________。

【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2 發(fā)生此反應(yīng)，下列選項可說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化D. 相同時間內(nèi)每斷開2mol C=O鍵，同時斷開1mol H-H鍵

①Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________,甲的空間構(gòu)型為__________。

②寫出向硝酸鋁溶液中通入過量氣體甲的反應(yīng)的離子方程式_________________。

（2）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

已知：①(CH2)6N4水溶液顯堿性。

②Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在。

凝膠中含有的硝酸鹽除硝酸鋁外還有___________________（填物質(zhì)名稱）。

（3）“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。某含鋁“擬晶” 的化學(xué)式為:Al65Cu23Fe12, 它是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是_______________。(填標(biāo)號)

A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價

B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵

C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料

D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

①取代反應(yīng)　 ②加成反應(yīng)　 ③酯化反應(yīng)　 ④水解反應(yīng)　 ⑤加聚反應(yīng)

A.①②B.③④C.②⑤D.②④