Question

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)KIO3的化學(xué)名稱是_________________。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是______________________。

“濾液”中的溶質(zhì)主要是__________________。

(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式________________________________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有___________________________________________（寫出一點(diǎn)）。

Answer 1

【答案】碘酸鉀加熱KCl2H2O + 2e－ = 2OH－+H2↑K+產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境（或其它合理作案）

【解析】

（1）KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀；

（2）氣體在加熱的過程中在水中的溶解度降低，可采取此法驅(qū)逐氣體，實(shí)驗(yàn)流程是用KClO3氧化法制備KIO3，反應(yīng)物是KClO3和I2，在酸性條件下ClO3－可以氧化I2生成IO3－，根據(jù)已知條件，還原產(chǎn)物含有Cl2和Cl－，驅(qū)逐Cl2后結(jié)晶產(chǎn)物應(yīng)為KCl，相當(dāng)于是除雜步驟；

（3）①電解池陰極為KOH溶液，電解質(zhì)溶液呈堿性，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，過程應(yīng)為H2O轉(zhuǎn)化為H2；

②隔膜是陽離子交換膜，起主要交換的離子應(yīng)為K＋，電解池工作時，陽離子向陰極移動；

③電解法過程中，陽極發(fā)生反應(yīng)I2-10e－+12OH－═2IO3－+6H2O制備KIO3，整個電解池裝置沒有產(chǎn)生氧化法過程中的Cl2，即沒有產(chǎn)生污染大氣環(huán)境的有毒氣體。

（1）KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀；

（2）氣體在加熱的過程中在水中的溶解度降低，可采取此法驅(qū)逐氣體，所以逐Cl2”采用的方法是：加熱，根據(jù)已知條件，還原產(chǎn)物含有Cl2和Cl－，驅(qū)逐Cl2后結(jié)晶產(chǎn)物應(yīng)為KCl；

（3）①電解池陰極為KOH溶液，電解質(zhì)溶液呈堿性，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，過程應(yīng)為H2O轉(zhuǎn)化為H2，陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e－═2OH－+H2↑；

②隔膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過。由于電解質(zhì)中的陽離子主要為鉀離子，故通過交換膜的離子主要為K＋；

③電解法過程中，陽極發(fā)生反應(yīng)I2-10e－+12OH－═2IO3－+6H2O制備KIO3，電解池裝置產(chǎn)生的氣體是H2，氧化法過程則產(chǎn)生Cl2，Cl2是有毒氣體會污染大氣，因此氧化法的不足之處是產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境。