A. 1：3 B. 1：5 C. 5：1 D. 3：1

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)為________L。

【題目】對于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升

B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體

C. 試管內(nèi)壁有油狀液滴形成

D. 試管內(nèi)有少量白霧

【題目】現(xiàn)有反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應是________熱反應，且m＋n______p＋q(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）若B是有色物質(zhì)，A、C、D均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色__________（填“變深”、“變淺”或“不變”），而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，平衡__________移動(填“向左”、“向右”、或“不”)。

回答下列問題：

(1)濾液I中含有的金屬離子有________，濾渣I的一種用途是________________。

(2)濾渣Ⅱ是目前應用最廣泛的無機阻燃劑，寫出生成濾渣Ⅱ的離子方程式：________________。常溫下，若向濾液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，則溶液中A13+________(填“是”或“否”)沉淀完全(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時沉淀完全)。

(3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥。

(4)寫出Li2CO3與氫氟酸反應的化學方程式：________________________，該反應不能在玻璃容器中進行的原因是________________________(用化學方程式表示)。

A. A B. B C. C D. D

【題目】對于反應S（s）+O2（g）SO2（g）△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成SO2的速率：（填增大，減小或不變）

（1）升溫_____；

（2）增大壓強_____；

（3）增大容器容積____；

（4）加入O2____；

（5）加入S_____；

（6）加正催化劑_____。

（7）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______。

A．消耗1molO2同時生成1molSO2

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D．v正（O2）＝v逆（SO2）

A. 電極A的電勢比電極B的低

B. 電極A的電極反應式為N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O

C. 電極B發(fā)生氧化反應

D. 每消耗11.2L的O2，轉移的電子數(shù)為2NA

(1)反應中被還原的硝酸為_______________mol。

(2)反應過程中轉移電子數(shù)為_______________。

(3)生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為__________________。

(4)反應后溶液中 NO3－的物質(zhì)的量為___________mol。

(5)寫出該反應的離子方程式：___________________________。