A. 形成較多的白色沉淀

B. 形成的沉淀純度更高

C. 排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾

D. 排除鋇離子以外的其他陽(yáng)離子的干擾

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石

B. 冷水從冷凝管下口入，上口出

C. 冷水從冷凝管上口入，下口出

D. 收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)?/span>______________；

（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________________，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________；

（3）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無(wú)影響）

A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；

B．錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水_________；

C．滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分_________；

（II）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．

（3）依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。

（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>____＞___＞____（用序號(hào)填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因________。 （提示：SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為 A 端低 B 端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A 端低 B 端高；為導(dǎo)體時(shí)，A 端高 B 端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A 端高 B 端低；為導(dǎo)體時(shí)，A 端低 B 端高

A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

A. ② > ③ > ① B. ① > ② > ③

C. ② = ③ > ① D. ① = ② = ③

(2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：

①T1℃，40～80 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。

②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:

①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______；

②T℃ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(4)在25 ℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；

②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________________。

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.堿性：Na2CO3＜NaHCO3

C.水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D.與鹽酸反應(yīng)速度Na2CO3＞NaHCO3

己知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一個(gè)官能團(tuán)。

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

④

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為_________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

(4)F的名稱為______________(用系統(tǒng)命名法)；由D和生成PBA的化學(xué)方程式為_______________；若PBA的平均聚合度為70，則其平均相對(duì)分子質(zhì)量為___________。

(5)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種（不含立體異構(gòu)）。

①鏈狀化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為2:1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)若由1.3—丁二烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）通過(guò)三步制備化合物F，其合成路線為:___________________。