A.所有化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池

B.原電池工作時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

C.在原電池中，負(fù)極材料活潑性一定比正極材料強(qiáng)

D.原電池放電時(shí)，電流方向由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極

A.能全部透過(guò)半透膜B.能全部通過(guò)濾紙

C.粒子做布朗運(yùn)動(dòng)D.有電泳現(xiàn)象

A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2

A. O～a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸�物隔離了鋁和硫酸溶液

B. b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C. t>c時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐?/span>c(H＋)降低

D. t＝c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

(1)汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如下：

該條件下，1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì)_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

(2)一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物X和Y之間反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。

②在0～3 min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為____________。

③下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)生成2nmol X

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)反應(yīng) A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1

③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1

該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序?yàn)?/span>(用序號(hào)填空)________。

A. 滴定過(guò)程的任何時(shí)刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

D. P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性

【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）

B. Q的平衡濃度為1mol/L

C. Q的轉(zhuǎn)化率為25%

D. x是2

①Zn電極是_______（填“正極”或“負(fù)極”），反應(yīng)中質(zhì)量會(huì)變______（填“大”，“小”或“不變”）

②銀電極上發(fā)生_____反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為__________。

（2）甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。該燃料電池的工作原理如圖所示：(質(zhì)子交換膜可以通過(guò)H+)

通入甲醇?xì)怏w的電極為電池的_____(填“正”或“負(fù)")極，電解質(zhì)溶液中H+向_____電極移動(dòng)(填“a"或“b")。

（1）ClO2的制備（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。__

④ClO2與Na2S的反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是________（任寫一條）。

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋YZ