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【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的分子式為_________。下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____;若總質(zhì)量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。

A C7H8 BC6H14 CC7H14 DC8H8

(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________ 。若烴B的相對分子質(zhì)量比烴A6,且B為最簡單芳香族化合物,寫出B與濃硝酸,濃硫酸混合共熱的化學(xué)方程式__________

(3)如圖:

①該物質(zhì)與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有________種;

②該物質(zhì)和溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為_______mol;

③該物質(zhì)和H2加成需H2________mol;

(4)如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫出了碳架,沒有畫出氫原子)按下列要求,回答問題:

①用系統(tǒng)命名法命名________

M的一氯代物有________種。

M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物,則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。

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【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極隔板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O,請完成下列問題:

(1)放電時:正極的電極反應(yīng)式是____________________;電解液中H2SO4的濃度將變_______(填“大”或者“小”);當(dāng)外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加_________________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2Pb時,若按如下圖1連接,充電一段時間后,則在A電極上生成__________、B電極上生成__________,這種充電連接方式是否正確?_______(填“是”或者“否”)

(3)某同學(xué)設(shè)計利用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置如上圖2所示。若通過電解飽和食鹽水來制漂白液,則b為電源的_____極,該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為_____________________

若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液,陽極選用_____________材料作電極。

II.已知一種鋅鐵電池的反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時,正極反應(yīng)式為_______________________

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【題目】在一定條件下,將3 mol A1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)。2 min時測得生成0.8 mol D 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x 1B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

C. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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【題目】元素周期表中共有7個周期和18個族。______

A.正確 B.錯誤

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【題目】據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題

(1)Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,Ca2+是否沉淀完全?________(”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時可視為沉淀完全,Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

(2)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12;酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下:

pH

8.0

8.09.6

9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25時,在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為___________。

(3)50 mL 0.018 mol·L-1AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下AgClKsp=1.0×10-10,忽略溶液的體積變化,請計算:

①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________ mol·L-1

②完全沉淀后,溶液的pH=__________。

(4) 已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39,某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH=___________使溶液中的c(Fe3+)=10-5 mol/L除去

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【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。 請回答:

(1)B極是電源的__________極,C極的電極反應(yīng)式為____________________________________,一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。(填“變深”或者“變淺”)

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______________ (填),電鍍液是___________ 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________ g,甲中溶液的pH _____________(填變大”、“變小不變”)。

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅,已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕,洗凈、烘干、稱量,發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為_______mol

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【題目】如圖1所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙燒杯中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:

(1)甲烷燃料電池負極電極反應(yīng)式是___________;正極電極反應(yīng)式是___________________

(2)石墨(C)__________極,其電極反應(yīng)式為____________________________;乙中總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

(3)若在標準狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_________g ;

(4)若將甲裝置中的甲烷換成甲醇(CH3OH),KOH溶液換成稀硫酸,則負極電極反應(yīng)式為___________,消耗等量氧氣時,需要甲烷與甲醇的物質(zhì)的量之比為_________。

(5)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖2,該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為________________________________

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【題目】只有一個乙基作支鏈且相對分子質(zhì)量最小的烷烴,其核磁共振氫譜圖上峰的個數(shù)為(

A.3B.4C.5D.6

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【題目】一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強保持不變B. 混合氣體顏色保持不變

C. 混合氣體的密度保持不變D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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