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【題目】離子化合物都屬于電解質(zhì),且屬于強(qiáng)電解質(zhì)。______

A.正確 B.錯誤

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【題目】300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說法不正確的是(

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中,硝酸無剩余

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無明顯變化

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【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g),ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示,下列說法正確的是

A. m>n B. 溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C. Q<0 D. 體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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【題目】如圖所示,三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中加入無水CaCl2,在(3)中加入NH4Cl晶體,(2)中不加其他任何物質(zhì),發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是

A. NH4Cl溶于水時放出熱量 B. 燒瓶(1)中氣體的壓強(qiáng)不變

C. CaCl2溶于水時放出熱量 D. 燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大

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【題目】有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料,下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去),Y是一種功能高分子材料。

已知:

(1)X為芳香烴,其相對分子質(zhì)量為92;

(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基:;

(3)(苯胺,易被氧化);

回答下列問題:

(1)X的名稱為________________,G的分子式為____________________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________,B中官能團(tuán)的名稱為____________。

(3)F→G的反應(yīng)類型為__________________________。

(4)G→Y的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。

①含有苯環(huán);②只含一種官能團(tuán);③1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaHCO3完全反應(yīng)。

(6)請寫出以C為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。_______________

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【題目】硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨,析出晶體的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。該物質(zhì)可以溶于水而不溶于乙醇,是一種復(fù)鹽,在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是某實(shí)驗(yàn)小組制取硫酸亞鐵銨的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱取約5 g鐵屑放入錐形瓶中,加入15 mL 10% Na2CO3溶液,小火加熱10分鐘,倒掉剩余的堿液后,用蒸餾水洗凈鐵屑,干燥。

②稱取2.24 g 鐵屑放入錐形瓶中,由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應(yīng)結(jié)束后,由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液,并將上述混合溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,緩慢加熱,濃縮至表面出現(xiàn)晶膜為止。

④放置冷卻,析出晶體,過濾、用無水乙醇洗滌、干燥。

請回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是___________

(2)實(shí)驗(yàn)開始前,檢查反應(yīng)裝置氣密性的方法為_______________________________

(3)步驟①中小火加熱的作用是________________________

(4)步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是___________________。

(5)步驟③中理論上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液______________mL。

(6)無水乙醇洗滌晶體的作用是_______________________________。

(7)取1.00 g高錳酸鉀樣品,再加入硫酸酸化,并配成250 mL溶液。取出25.00 mL,用濃度為0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL。則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____,該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是最重要的銅礦,全世界三分之二的銅是由它提煉的。

銅礦冶煉過程中發(fā)生的反應(yīng)有:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ;2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

回答下列問題:

(1)Cu屬于_____區(qū)的元素,黃銅礦中銅離子基態(tài)外圍電子排布式為_____________

(2)銅礦冶煉過程中產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,SO2的空間構(gòu)型為___________,中心原子的雜化方式為__________。冶煉過程還產(chǎn)生了Cu2S 、Cu2O,其中熔點(diǎn)較高的是______________,原因是_______________

(3)黃銅礦不溶于稀硫酸,但可以溶解在稀硝酸中,硝酸將其中的鐵、硫元素氧化到高價態(tài),可以用黃血鹽K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+的存在,1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ鍵的數(shù)目為_______________。

(4)Cu2O晶體的晶胞如圖所示,晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Cu原子配位數(shù)為__________,最近的兩個O原子之間的距離為____________nm。

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【題目】已知反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH<0,圖中,a、b曲線分別表示在不同條件下,AB反應(yīng)時,D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍a(虛線),可采用的措施是

①增大A的濃度、谏邷囟取、墼龃D濃度、芗尤氪呋瘎、莺銣叵,縮小反應(yīng)容器體積、藜尤胂∮袣怏w,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C.參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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同步練習(xí)冊答案