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【題目】滴定法是化學常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是________,水通入A的進口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。
(2)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。
(3)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:________g·L-1。
(4)該測定結果往往比實際值偏高,最可能的原因是_________________,在不改變裝置的情況下,如何改進:______________________________________________。
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【題目】足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,則和銅反應的硝酸的物質(zhì)的量可能是
A. 0.55mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.65mol
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【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)“焙燒”時FeO·Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和Fe2O3,寫出“焙燒”時反應的化學方程式:_____________。
(2)①要檢測“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5,應該使用______(填字母代號)。
a.廣泛pH試紙
b.甲基橙
c.pH計
d.精密pH試紙
②“酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是_____________。
(3)“操作Ⅲ”由多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥。
(4)相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示!安僮鳍蟆敝邪l(fā)生反應的化學方程式為Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_____________。
物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 |
溶解度 | ||||
(g/100 g水) | ||||
0 ℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40 ℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 |
80 ℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
(5)稱取重鉻酸鉀試樣5.000 g配成500 mL溶液,取出50.00 mL于碘量瓶中,加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化鉀,放于暗處5 min。然后加入100 mL水,加入3mL__________(填試劑名稱)作指示劑,用0.100 0 mol/L Na2S2O3標準溶液進行滴定,若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液48.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為___________(保留3位有效數(shù)字)。(已知:Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)
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【題目】I.根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系,回答下列問題:
化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.50 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.40 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)在973K時,K3=_________。
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動,可采取的措施有______(填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積 C.升高溫度
D.使用合適的催化劑 E.設法減小平衡體系中的CO濃度
Ⅱ.無機和有機氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛,尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物,含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。
(1)電解處理法:
用如圖所示裝置處理含CN-廢水時,控制溶液pH為9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽極”),陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應為__________________________,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。
(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。
實驗過程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,
光照一定時間后取樣分析。
【查閱資料】
①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-===4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更穩(wěn)定;
②[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā)。
【問題設計】
①請寫出HCN的電子式________________。
②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示,pH選擇的最佳范圍應為________________(選填編號:.7~10;.10~11;.11~13),解釋該pH不宜太大的原因___________________。
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為-5.5 ℃,易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有還原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3===AgNO3+HNO2。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為________,裝置B的作用是________。
(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________。
(3)裝置C中長頸漏斗的作用是________。
(4)實驗開始時,先打開K1、K2,關閉K3,再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,當觀察到裝置C中________時關閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈的Cl2,當瓶中充滿黃綠色氣體時,再打開K1、K3,制備ClNO。
(5)裝置D中干燥管的作用是________。
(6)ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。
①設計實驗證明HNO2是弱酸:________(僅提供的試劑:1 mol·L-1鹽酸、1 mol·L-1 HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。
②要驗證ClNO與 H2O 反應后的溶液中存在Cl-和HNO2,合理的操作步驟及正確的順序是________(填字母代號)。
a.向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液,溶液變藍色
b.取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的燒杯中,充分反應
c.向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去
d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,攪拌,仍有白色沉淀
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【題目】下列說法中正確的是
A.加熱膽礬失去結晶水的過程稱風化
B.在飽和溶液中,溶質(zhì)溶解的速率等于結晶速率
C.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
D.電能是二次能源
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【題目】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進行噴泉實驗,如圖所示,經(jīng)充分反應后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
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【題目】某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是( )
A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 實驗室制備少量氨氣
C. 制備并觀察氫氧化亞鐵
D. 證明過氧化鈉與水反應放熱
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. FeBr3 的作用是催化劑,若沒有 FeBr3 可用鐵屑代替
B. 實驗中裝置b中的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴
C. 裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色,可證明苯與溴發(fā)生的是取代反應
D. 反應后的混合液經(jīng)NaOH溶液洗滌、蒸餾,得到溴苯
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【題目】在一密閉容器中加入A和B,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應的進行,如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 該反應的化學方程式為5A+4B4C
B. 2min前,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大
C. 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)
D. 2min時,該反應達到平衡,此時A、B、C的濃度比為5:4:4
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