A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.食鹽溶液D.氨水

A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3－的水解程度大于電離程度

B. 反應(yīng)的離子方程式是2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

C. 加入CaCl2促進(jìn)了HCO3－的水解

D. 反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A. 加少量燒堿 B. 升高溫度

C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固體

已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO；

②

（1）B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰,C的名稱為_________。

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_______，寫出D→E的化學(xué)方程式_______ 。

（3）E-F的反應(yīng)類型為________ 。

（4）E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______ 。

（5）下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是__________

A.G的分子式為C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面 D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

（6）寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機(jī)試劑任選。___________

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)

C. 縮小容積，增大壓強(qiáng) D. 容積不變，充入“惰”氣

回答下列問題:

（1）在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價(jià)為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。

（2）鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如左下圖，應(yīng)選擇的最佳O/A值為_______；溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表，合適的萃取溫度為10-15℃，其理由是_____________________。

（3）洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成�；旌线^程的實(shí)驗(yàn)操作為________________。

（4）25℃時(shí)，用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH，當(dāng)pH=3.5時(shí)，濾渣II的主要成分是_______；當(dāng)pH=6時(shí)，濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

（5）寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。

（6）若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。