(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

(3)從實驗裝置上看，圖中如果沒有環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，如此求得的中和熱的數(shù)值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱____________(填“相等”“不相等”)，簡述理由：_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4的質量分數(shù)變?yōu)?/span>10.47%，乙中c電極質量增加。

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應式為___________________________________________；

③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積___________L；

④電極c的質量變化是________g；

⑤電解前后溶液的pH保持不變的是________。

A．甲溶液 B．乙溶液 C．丙溶液

(1)請將 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質溶液_______________

(2)書寫HCHO﹣空氣燃料電池（電解質為熔融碳酸鹽）的負極電極反應式___________________________________________。

(3)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質溶液是KOH溶液，請寫出電子流出的電極的電極反應式為：______________________________________。

(4)已知:

Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol

2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________________________。

(5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444kJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式__________________________________________________________________________________________________________________

（1）汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是____________________。

（2）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為____________________。

②部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

△H2=__________kJ·mol－1

（3）1573K時，N2+O22NO平衡常數(shù)為2.0×10－6，若測得內燃機內平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質的量為__________mol，N2的轉化率為__________。

（4）反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1.68×1060，從熱力學角度看，該反應程度應該很大，實際汽車尾氣中該反應的程度很小，原因是____________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內該反應的程度，關鍵是要____________________。

（5）T<500K時，反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進行：

第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應)

第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應)

下列表述正確的是__________(填標號)

A.反應速率與NO濃度有關 B.反應速率與NO2濃度有關

C.反應的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第二步反應活化能較高

【題目】將AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O設計成圖所示的電化學裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲、乙兩組同學分別進行下述操作：

甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

乙組：向B燒杯中逐置滴加入40%NaOH溶液，下列描述中，正確的是

A. 甲組操作過程中，C2做負極

B. 乙組操作過程中，C1上發(fā)生的電極反應為： 2I—－2e—=I2

C. 兩次操作過程中，微安表(G)指針的偏轉方向相反

D. 甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池

（1）塑料零件不能直接進行電鍍的原因是____________________，Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是____________________(用離子方程式表示)。

（2）粗化是利用粗化液與塑料表面的高分子化合物反應，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO3(鉻酐)，由重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應、再分離除去硫酸氫鈉制得，寫出該反應的化學方程式____________________。

（3）經(jīng)粗化的塑料表面浸漬過敏化劑氯化亞錫溶液，表面吸附一層易于氧化的Sn2+離子。用氯化亞錫晶體(SnCl2·2H2O)配制氯化亞錫溶液時，還需要的試劑有____________________。

（4）活化是將經(jīng)過敏化處理的塑料與硝酸銀溶液反應，在塑料表面吸附一層具有催化活性的金屬微粒，寫出生成有催化活性的金屬微粒的離子方程式____________________。

（5）將經(jīng)活化處理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化學鍍銅液中一段時間，可以在塑料表面鍍上一層厚度為0.05－0.2μm的金屬導電薄層，同時生成HCOONa和H2，若兩種還原產(chǎn)物的物質的量相等，寫出該反應的化學方程式____________________。

（6）塑料經(jīng)化學鍍的鍍層厚度不能滿足產(chǎn)品的防腐、耐磨等方面的要求，必須采用電鍍鍍到所需的厚度，電鍍時，有金屬導電薄層的塑料作電鍍池的_____極，維持電流強度為1.5A，電鍍5分鐘，理論上塑料表面析出銅__________g。(已知F=96500C·mol－1)

（1）圖一是實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，試管中反應的化學方程式為_______________。

（2）圖二可用于實驗室快速制取氨氣，A中燒瓶內試劑可選用________（填序號，下同）。

a．堿石灰　 b．濃硫酸　 c．生石灰　 d．五氧化二磷

（3）為探究氨氣的溶解性，先利用圖三裝置收集氨氣，氨氣的進氣口為_____（填“a”或“b”），在實驗過程中觀察到圖三中的燒瓶內產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的物理性質是___。

（4）通過上面裝置制得的NH3進行如下實驗（實驗前旋塞1、2均關閉）。

①先打開旋塞1，D瓶中的現(xiàn)象是_____________，原因是_______________（用化學方程式表示）；

②穩(wěn)定后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，觀察到的現(xiàn)象是___________________。

（5）為防止環(huán)境污染，以下裝置（除⑤標明外，其余盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________（填序號）。

（1）NaClO2中Cl的化合價為________。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式并配平：_____________。

（3）已知“尾氣吸收”反應的化學方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。

此反應中還原劑是________，若產(chǎn)生8gO2，則該反應轉移電子數(shù)為________。

【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。

（2）為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量252g/mol)的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①儀器B的名稱是__________。

②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量變化分別為2.00g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式____________________。

③C的作用是__________。

（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察__________。

②滴定結果如下表所示

該樣品中氮的質量分數(shù)為__________。

【題目】有A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，B的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結構相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的原子結構示意圖為：，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問題：

（1）A的陰離子的結構示意圖為_____________；

（2）C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族；

（3）化合物B2A的電子式為______________；

（4）已知：D的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_________________。