科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì),D是過(guò)渡元素形成的常見(jiàn)單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)丙的電子式為_____;組成氣體乙的元素在周期表的位置____;物質(zhì)B含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______;
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
④ _________________________;
⑤ _____________________;
(3)金屬D與稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的NO氣體,則參加反應(yīng)的硝酸為_______mol。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.羊毛屬于天然纖維
B.滌綸屬于復(fù)合材料
C.灼燒可以區(qū)分羊毛和滌綸
D.羊毛和滌綸燃燒都有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】截止到2013年12月末,中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW,光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW,圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A. N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B. 制氫裝置溶液中電子流向:從B極流向A極
C. X2為氧氣
D. 工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
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【題目】下列各組物質(zhì)中,均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是
A.N2 和 H2B.H2S 和 CO2C.O2 和 CCl4D.HNO3 和 NH4NO3
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【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途,工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨,回答以下問(wèn)題:
(1)某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,如圖A。
①有同學(xué)認(rèn)為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎?理由是______。
②在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來(lái)的1/2,t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫(huà)出t1時(shí)刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注______。
(2)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
① 比較T1、T3的大小T1____T3(填“<”或“>”)。
②分析體系在T2、60MPa下達(dá)到的平衡,此時(shí)H2的平衡分壓為____MPa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
Ⅱ.工業(yè)上常用反應(yīng)2NO2(g) N2(g)+2O2(g),△H=QkJ/mol實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2,平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。
則
①Q(mào)_____0(填“> ”、“= ”或“< ").
②下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是____
A.在恒溫恒容的條件下,容器內(nèi)氣體顏色不變,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度
B.如將該反應(yīng)條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓,O2的百分含量將減小
C.在恒溫恒容時(shí),向平衡體系通入NO2,平衡正向移動(dòng),但NO2轉(zhuǎn)化率將降低
D.增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小。
③A點(diǎn)時(shí),設(shè)容器的總壓為a Pa,則其平衡常數(shù)Kp為____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。B點(diǎn)時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為____。
Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個(gè)平衡:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)T0C時(shí),在一個(gè)2L的固定容積的密閉容器中,充入2 mol N2O5,平衡時(shí)測(cè)得N2O的濃度為0.25 mol/L,O2的濃度為0.75mol/L,則N2O的物質(zhì)的量為__ mol,此時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為____ 。
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【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )
A. 圖1中,Zn—MnO2干電池放電時(shí),MnO2被氧化
B. 圖2中,電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C. 圖4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,則陽(yáng)極反應(yīng)式為:Al -3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D. 圖3中,K分別與M、N連接,均可保護(hù)Fe電極,連接M時(shí)稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
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【題目】Ⅰ.某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。
(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下:
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入__,向I的__中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開(kāi)活塞 | I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán) |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán) |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) |
(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。
(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè),甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列溶液________(填序號(hào)),證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氫硫酸 D.品紅
Ⅱ.酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng)常用于探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:__;由該反應(yīng)生成氣體體積與時(shí)間關(guān)系可得出反應(yīng)過(guò)程中速率的變化情況為___,其原因是__
Ⅲ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 體積V/mL | 時(shí)間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 0.1mol/L 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | 40 |
② | 7.0 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | t1 |
③ | 5.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t2 |
①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是________,淀粉溶液的作用是_______。
②表中Vx=____mL;實(shí)驗(yàn)①中用Na2S2O3表示反應(yīng)速率v(Na2S2O3)=______
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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.KClO3=K++3O2—+Cl5+B.NaHSO4= Na++HSO4—
C.H2SO4=H++ SO42—D.Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42—
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【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用,按要求回答問(wèn)題:
(1)CO2可通過(guò)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下,在體積為1 L的密閉容器中,充入 1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
從3 min到9 min內(nèi),v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下,第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH) _______第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如圖,將鋅片、C棒通過(guò)導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。
該裝置工作時(shí),溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動(dòng);電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)況下),則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。
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【題目】在一定條件下,由CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇,反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);如圖所示為向一固定容積為2 L的絕熱密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后,反應(yīng)體系內(nèi)CO2濃度的變化;其中第5 min 時(shí),在其他條件不變的條件下,向容器中加入一定物質(zhì)的量的 CO2和H2,第8 min 重新達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)c(H2)=c(CH3OH)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 0~4 min 內(nèi),生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L-1·min-1
B. 第5 min 時(shí)在反應(yīng)容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2
C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1
D. 前5 min CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%,5~8 min H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%
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