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【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol,F(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:
(1)若電極a為Zn,電極b為石墨
①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,該電池的負極的電極反應(yīng)式為:_____;當反應(yīng)中收集到標準狀況下448mL氣體時,電池中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。
②當電解質(zhì)溶液為NaCl溶液時,該電池的正極的電極反應(yīng)式為:_____;反應(yīng)過程中,Na+移向_____電極(填字母“a”或“b”)。
(2)現(xiàn)設(shè)計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,甲烷(CH4)為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液,則氧氣應(yīng)通入_____極(填“a”或“b”),另一電極的電極反應(yīng)式_____。
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【題目】含SO2廢氣的治理可以變廢為寶,使硫資源得以利用。
(1)按每年全國發(fā)電燃煤8億噸,煤中含硫質(zhì)量分數(shù)以2%計,若不經(jīng)過脫硫處理,則會有_______億噸SO2排放到大氣中(假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2)。
(2)下列物質(zhì)中,能吸收SO2的有_____(填序號)。
a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液
(3)某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收煙氣中的SO2并制備(NH4)2SO3 ·H2O過程如下:
已知:
①“吸收”過程中,溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比變____(填 “大”或“小”)。
②(NH4)2SO3溶液呈堿性的原因是_____。
③用不同的溶液A吸收SO2時,SO2吸收率和放空廢氣含NH3量的變化如下圖。解釋圖中放空廢氣含NH3量增大的原因:隨(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比增大,_______。
注:不同溶液A的體積相同,所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的總物質(zhì)的量相同。
④“制備”過程中,溶液B中發(fā)生的反應(yīng)方程式是______。
(4)檢驗產(chǎn)品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下:取少量產(chǎn)品加水溶解,_____(將實驗操作和現(xiàn)象補充完整〕。
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【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為:
下圖是P的合成路線
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
(2) 中的官能團是_________、_________。
(3)試劑a是_________。
(4)③的化學(xué)方程式是_________。
(5)⑥的反應(yīng)類型是_________。
(6)當④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________。
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【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。
(1)CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。
①CO2的電子式是_____,所含化學(xué)鍵類型為______共價鍵(填“非極性”或“極性”)。
②在溫度高于31.26 ℃、壓強高于7.29×106Pa時,CO2處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界CO2流體,它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比,用超臨界CO2萃取的優(yōu)點有:_____(答出一點即可)。
(2)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如下圖。
上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
已知:2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol
①則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是__________。
②按系統(tǒng)命名法,圖中X的名稱是__________。
③關(guān)于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。
a.實驗式相同 b.都有4種一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色
④催化劑中Fe3O4的制備方法如下:將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸,然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10,繼續(xù)攪拌,得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是_________。
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【題目】一定溫度下,在帶活塞的密閉容器中,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡后,下列說法不正確的是
A. 恒容時,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率減小
B. 恒溫時,減小容積平衡不移動,但氣體顏色加深
C. 恒容時,通入H2,I2的質(zhì)量分數(shù)減小
D. 恒壓時,通入HI氣體,剛開始時正反應(yīng)速率會減小
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【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1)乙醇催化氧化:_____;
(2)苯與濃硝酸、濃硫酸共熱:_____;
(3)硬脂酸甘油脂的皂化反應(yīng):_____。
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【題目】在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
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