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【題目】已知:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:
過程Ⅰ:2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol
過程Ⅱ:……
下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子
B. 過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=+128.9 kJ/mol
C. 過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能
D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)
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【題目】同溫同壓下,兩種氣體的體積相同,則兩種氣體( )
A. 所含的原子數(shù)一定相等 B. 密度一定相等
C. 質(zhì)量一定相等 D. 所含的分子數(shù)一定相等
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【題目】在其他條件相同時(shí),反應(yīng)N2+02=2NO分別在有、無催化劑時(shí)的能量變化如下圖所示,下列說法中不正確的是( )
A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B. 加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C. 加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能
D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02時(shí)共放出熱量18.26 kJ
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí),經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的
A. 配制混酸 B. 硝化反應(yīng)
C. 分離硝基苯 D. 蒸餾硝基苯
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【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 戴維法制鈉,陽極的電極反應(yīng)式為:2OH-+2e-===H2↑+O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)
C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉
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【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng),且為吸熱反應(yīng)的是 ( )
A.C+H2OCO+H2B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.Zn+2H+=Zn2++H2↑D.CaCO3CaO+CO2↑
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于5L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):,經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為,,C的平均反應(yīng)速率是。請(qǐng)寫出計(jì)算過程求:
的平均反應(yīng)速率_____;
的值_____;
反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量_____;
時(shí)B的物質(zhì)的量濃度_____。
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【題目】證明溶液中是否有Fe2+,其正確的操作順序是()
①加少許酸化的KMnO4溶液 ②加少許氯水、鄣渭由僭SKSCN溶液
A.①②B.②③
C.①②③D.③②
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