A. 三種有機物都能發(fā)生水解反應

B. 三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C. 三種物質中，其中有兩種互為同分異構體

D. 三種物質在一定條件下，均可以被氧化

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變

回答下列問題：

(1)按官能團分類，A的類別是______。

(2)A→C的反應類型是______。

(3)C→D、E→F的化學方程式分別是______、______。

(4)寫出下列物質的結構簡式：B______、H______。

(5)F→G的反應中，乙酸酐的作用______。

(6)十九世紀末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學獎。請以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑，補全異戊二烯()的合成路線____________________。

資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩(wěn)定。

Ⅰ．制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)

(1)儀器①的名稱是______。

(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應：Zn+2SO2 ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4，該步反應的化學方程式為______。

(3)B裝置反應前，先進行的實驗操作是______。

(4)反應后除去B中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是______。

Ⅱ．探究Na2S2O4的性質

(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是______。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

(6)制備納米級銀粉:用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2︰1，且生成的含硫物質只有一種，寫出該反應的離子方程式______。

【題目】在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

B．進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等

C．10分鐘后容器中各物質濃度不再改變

D．達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

A.體積B.物質的量

C.摩爾質量D.物質的量濃度

【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1

(1)寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式______。

(2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質之一。北京市為防治大氣污染，采取的措施有______(寫兩點即可)。

(3)NOx在平流層使O3濃度減少，形成臭氧層空洞，其中一種反應機理可用下圖表示，寫出其總反應的化學方程式______。

(4)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、 和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)。

(5)溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達平衡時c(O2)＝0.2mol/L，僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實驗測得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結論的理由是______。

已知：FeS2與H2SO4不反應。相應物質的溶解度曲線如下圖。

(1)FeS2中S元素的化合價為______。

(2)硫鐵礦焙燒的主反應是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫鐵礦焙燒速率的措施有______(寫兩點即可)。

(3)加H2SO4酸浸，發(fā)生反應的離子方程式為______。

(4)“還原”時，Fe3+可通過反應Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。反應Ⅰ為：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反應Ⅱ的離子方程式為：______。

(5)得到莫爾鹽晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾、洗滌。結晶、過濾時選擇的適宜溫度為60℃，解釋選擇該溫度的原因______。

(6)為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+和NH4+，實驗方法是取其少量溶液于一支試管中，______，證明含有Fe2+和NH4+。

A. NaCl B. Al2O3 C. N2O3 D. SiO2