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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:其中不正確的是

A. N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 2s時(shí)N2H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是

A. ,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. ,若斷開(kāi)電源,鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕

C. ,若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連,可防止鋼閘門(mén)腐蝕

D. ,若金屬MFe活潑,可防止輸水管腐蝕

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等

B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于高分子的是(

A.淀粉B.葡萄糖

C.蛋白質(zhì)D.聚氯乙烯

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案,其中t3 <t2 <t1

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

(℃)

溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間(s)

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

0.10

2.0

0.01

4.0

25

t1

0.20

2.0

0.01

4.0

25

t2

0.20

2.0

0.01

4.0

50

t3

請(qǐng)回答:

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。當(dāng)觀察到紫色剛好褪去,參加反應(yīng)的H2C2O4KMnO4的物質(zhì)的量之比為n(H2C2O4)n(KMnO4)=_________

(2)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為t1=40s,忽略混合前后溶液體積的變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=___________mol/(L·min)。

(3)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是__________________________

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖a所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)當(dāng)如圖b所示:

該小組同學(xué)根據(jù)圖b所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫(xiě)表中空白.

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

(℃)

向試管中加入少量固體

溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間(s)

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

0.20

2.0

0.01

4.0

50

_____

t4

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___________________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________

(2)意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),1mol N4生成N2ΔH=_________ kJ·mol1

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。298K時(shí),已知:

C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應(yīng):2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓變ΔH=__________(用含a、b、c的式子表示)。

(4)已知:鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),又知,常溫下:

4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是____________

A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無(wú)法比較

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se,工業(yè)上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下:

已知:I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水;

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;

(1)SeO2SO2通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________操作①的名稱為__________。

(2)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、_______。工業(yè)上通過(guò)電解溶液①也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為___________________________

(3)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量,將導(dǎo)致碲的回收率偏低,其原因是_________________________________。

(4)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液,然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為__________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.C(石墨,s)=C(金剛石,s) H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)是白色的粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O0℃時(shí)穩(wěn)定,在室溫時(shí)經(jīng)過(guò)幾天就分解,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2

其制備過(guò)程如下:

(1)用化學(xué)方程式表示出過(guò)氧化鈣用做水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑的原理:_______________。

(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是__________________。

(3)該制法的副產(chǎn)品為___________(填化學(xué)式),為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率,結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍,可加入下列試劑中的____________(填寫(xiě)AB)。

A.鹽酸 B.氨水

(4)為了檢驗(yàn)水洗是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加__________進(jìn)行檢查。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:

第一步,準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI晶體,再滴入少量2 mol·L—1H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步,逐滴加入濃度為c mol/LNa2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。 (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色))

第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是___________________________________

②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________(用字母表示)

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