【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是

A. 用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時H2的轉化率為40％

C. 2s時N2與H2的轉化率相等 D. 2s時H2的濃度為0.6mol·L-1

圖① 圖② 圖③

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

C. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等

B. 反應容器中壓強不隨時間的延長而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化

A.淀粉B.葡萄糖

C.蛋白質D.聚氯乙烯

請回答：

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉移_______mol電子。當觀察到紫色剛好褪去，參加反應的H2C2O4和KMnO4的物質的量之比為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。

（2）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為t1=40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。

（3）根據(jù)表中的實驗②和實驗③數(shù)據(jù)，可以得到的結論是__________________________。

（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖a所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應當如圖b所示：

該小組同學根據(jù)圖b所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是__________________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示，反應的熱化學方程式為____________________________________________。

（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如下圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，1mol N4生成N2的ΔH=_________ kJ·mol－1

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。298K時，已知：

①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應：2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓變ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。

（4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下：

4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是____________

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法比較

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

已知：I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水；

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

（1）SeO2與SO2通入水中反應的化學方程式為_____________________________操作①的名稱為__________。

（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質主要成分為NaOH、_______。工業(yè)上通過電解溶液①也可得到單質碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應式為___________________________。

（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。

（4）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質。由四氯化碲得到Te單質的離子方程式為__________________。

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

其制備過程如下：

(1)用化學方程式表示出過氧化鈣用做水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑的原理：_______________。

(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是__________________。

(3)該制法的副產(chǎn)品為___________(填化學式)，為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入下列試劑中的____________(填寫A或B)。

A．鹽酸 B．氨水

(4)為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加__________進行檢查。

(5)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：

第一步，準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反應。

第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)）

①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是___________________________________；

②CaO2的質量分數(shù)為______________________________________（用字母表示）