Question

【題目】電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se，工業(yè)上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：

已知：I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水；

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

（1）SeO2與SO2通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________操作①的名稱為__________。

（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、_______。工業(yè)上通過電解溶液①也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導(dǎo)致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。

（4）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓ 過濾 Na2TeO3 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- TeO2 是兩性氧化物，溶液酸性過強(qiáng)，TeO2 會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失 Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-

【解析】

(1)根據(jù)流程圖，SeO2與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)生成Se，此為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為H2SO4，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；Se單質(zhì)難溶于水，根據(jù)固液分離選擇操作方法；

(2)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物，TeO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水；工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲，電解時(shí)的電極均為石墨，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，TeO32-得到電子生成Te；

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，加入硫酸時(shí)控制溶液的pH 為4.5～5.0，生成TeO2沉淀時(shí)，如果H2SO4過量，會(huì)繼續(xù)溶解TeO2沉淀；

(4)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)，二氧化硫被氧化生成硫酸，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒寫反應(yīng)的離子方程式。

(1)根據(jù)流程圖，SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)生成Se，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，Se單質(zhì)難溶于水，反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)可以通過過濾方法分離；

(2)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為Na2TeO3。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲，電解時(shí)電極均為石墨，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，TeO32-在陰極得到電子被還原生成Te，電極反應(yīng)式為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。向溶液①中加入硫酸時(shí)控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，溶液酸性過強(qiáng)，TeO2 會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)，導(dǎo)致碲元素?fù)p失，使碲的回收率偏低；

(4)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)，二氧化硫被氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-。