A.CaCO3 CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:

（1）浸出過程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化學(xué)式）

（2）除鐵等相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH應(yīng)滿足要求是_______________；

②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________（填化學(xué)式）。

（3）還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式______________，此步驟中加入NaHSO3的不能過量______________ （離子方程式表達(dá)）。

（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全，則表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，，lg2=0.3）

（5）將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時(shí)放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是____________________________。

（6）處理大量低濃度的含鉻廢水（以CrO42-計(jì)）可采用離子交換法，其原理是采用季胺型強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂（RN—OH），使龐水中CrO42-與樹脂上的OH發(fā)生離子交換反應(yīng)。一段時(shí)間后停lh 通廢水，再通NaOH溶液時(shí)CrO42-進(jìn)入溶液回收，并使樹脂得到再生。請用離子方程式表示該交換過程____________。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了 A、B、C三組實(shí)驗(yàn)如圖:

探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是： A中鐵釘生誘；b中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。

①通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是______________________________；

②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為______________________________；

③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過________處理，植物油的作用是_________________；

④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是______________________。

（2）乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)d如圖所示：

發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升髙，其原因是____________________________，該實(shí)驗(yàn)_______（填“能”或“不能”）說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。

A.使用火藥B.鉆井取鹽C.燒制瓷器D.冶煉青銅

A.升B.千克C.升/摩爾D.摩爾

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____極，電極反應(yīng)式為________；Cu是______極，電極反應(yīng)式為______________，A中總反應(yīng)的方程式為________________________。

（3）B池中總反應(yīng)的方程式為________________。

（4）C池中Zn是____極，電極反應(yīng)式為_____；Cu是______極，電極反應(yīng)式為____________。

請回答：

（1）寫出圖中儀器的名稱：a________，b________。

（2）棉球中NaOH溶液的作用是________。

（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。

A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液 C 澄清石灰水 D 碘水

（4）下列說法正確的是_______。

A 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

B 先向裝置中加入試劑（藥品），再進(jìn)行氣密性檢查

C 實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D 實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

【題目】鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療、國防、科技等方面中有著極其廣泛而重要的用途。四氯化鈦是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。在常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)為136.4℃。工業(yè)制備TiCl4的反應(yīng)原理為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。

下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備四氯化鈦的反應(yīng)裝置，其主要操作步驟有（順序己打亂）:

①連接好整套裝置，并檢査裝置的氣密性；

②當(dāng)錐形瓶中的TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中的瓷管冷卻為止；

③將Ti02、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④將電爐升溫至800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水；

⑤通入干燥的CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間。

試回答：

（1）儀器F的名稱是_______________，裝罝A所用的試劑名稱是_______________。

（2）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號）______________________________。

（3）操作⑤的目的是______________________________。

（4）裝置中冷凝管進(jìn)水口的位置是（填a或b）_______________，裝置E的作用_______________。

（5）將少量TiCl4露置于空氣中，可能看到的現(xiàn)象是______________________________。

（6）利用化合物TiCl4可制備TiO2，請結(jié)合化學(xué)用語解釋該過程：_______________。

A.原有的含水量比水稻小

B.種皮具有較強(qiáng)的滲透吸水能力

C.含蛋白質(zhì)較多，親水性較強(qiáng)

D.含糖類較多，細(xì)胞液濃度大

【題目】已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）

(1)溶度積Ksp=_________________；

(2)若一定溫度下，飽和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 molL﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 molL﹣1，Ksp=___________．