海水蘊含著豐富的資源．在化學實驗室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時，設計了以下操作流程：

請回答以下問題：
（1）在所提供的試劑中選擇：試劑B是
①Na₂CO₃②BaCl₂③稀鹽酸
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、、三腳架和玻璃棒．

（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產生氫氣的體積．試按上圖所給儀器，設計一套能完成以上實驗目的裝置，儀器接口的正確連接順序是：
A接，接；B接，接．
（4）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為；
（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為8.4mL（標準狀況）．將U形管內的溶液混合均勻，其pH約為．（假設電解前后溶液體積變化可忽略不計，產生的氣體全部逸出）

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成．某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Al、Fe、Mg和Si．

有關氫氧化物沉淀的pH見下表：

金屬陽離子	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

（1）寫出不溶物B在生產中的一種用途：．
（2）操作④中濾液E與過量CO₂反應生成沉淀G的離子方程式為：．
（3）操作⑤中調節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe₂O₃   d． Mg（OH）₂
（4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl₂?6H₂O的方法是、、過濾、洗滌；
Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂的原因是．（應用離子方程式和簡要文字說明）
Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學方程式表示為．

（2012?洛陽模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=．
②試判斷K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點NO₂的轉化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的

7

8

，則N₂的轉化率a（N₂）=，以NH₃表示該過程的反應速率v（NH₃）=．

已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程． E是生活中常見的一種有機物，碳、氫的質量分數(shù)分別為52.17%、13.04%，其余為氧，質譜分析得知其相對分子質量為46，核磁共振氫譜顯示其有三種氫原子，且個數(shù)比為1：2：3．

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A分子中官能團的名稱是：，E的結構簡式是：
（2）D→E的化學反應類型為：反應．
（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是：
（4）C的一種同分異構體F可以發(fā)生水解反應和銀鏡反應，則F的結構簡式為．
（5）反應C+E→X的化學方程式為．

A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質須保存在煤油中
D	單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E	單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為：．
（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法是：，證明存在該陽離子．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為．
（4）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：．
①酸雨           ②溫室效應        ③光化學煙霧      ④臭氧層破壞
（5）E制品通常在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，該過程的正極反應式為．
（6）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是，負極的反應式為：．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：

（1）B元素在周期表中的位置是第周期、第族．
（2）E單質與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是．
（3）比較C、D、E的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為．
（4）比較B、E、F原子半徑由大到小的順序為．

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結構如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

下列敘述合理的是（以下操作均在25℃時進行）（　�。�