已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33。回答下列問題：

（1）K2MnO4中Mn的化合價為___________。

（2）濾渣A的成分是_________，析出沉淀B時，首先析出的物質是_________。

（3）步驟2中加入MnCO3的作用為_______________。

（4）濾液C中加入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式是_________________。

（5）步驟4中反應的化學方程式是_______________。

（6）電解制備KMnO4的裝置如圖所示。b與電源的______極相連，電解液中最好選擇_______離子交換膜（填“陽”或“陰”）。電解時，陽極的電極反應式為_________。

【題目】如圖是溫度和壓強對反應X+Y2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．增大壓強，平衡正向移動

C．X、Y、Z均為氣態(tài)

D．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。

（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。

（3）“沉淀”步驟中，用氨水調節(jié)溶液pH的范圍是___________。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。

（1）A分子的空間構型為___________。

（2）B的名稱是___________。

（3）D的分子式是___________。

（4）C、E的關系是___________（填“同系物”或“同分異構體”或“同一種物質”）。

（5）A~E表示的物質中，能發(fā)生加成反應的兩種物質是___________（填序號）。

（1）上述原子中互為同位素的是___________（填序號）。

（2）①和②形成的化學鍵是___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）由上述元素形成的物質中，任寫一種含離子鍵的物質的電子式___________。

下列實驗分析中，不正確的是

A.①說明Cl2被完全消耗

B.②中試紙褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

C.③中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42－

D.在實驗②中加熱后溶液不變紅，說明溶液中品紅已被氧化

A.鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體

B.氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰

C.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成藍色的煙

D.鈉投入水中，浮在水面上熔化成小球，且產(chǎn)生氧氣

下列說法不正確的是

A.該反應遵循質量守恒定律

B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.①→②吸收能量并形成了C—C鍵

D.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100％

(1)ClO2的制備及性質探究(如圖所示)。

①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。

②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。

③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，氧化產(chǎn)物是___________。

(2)粗略測定生成ClO2的量

實驗步驟如下：

a. 取下裝置D，將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。

b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是_____________。

②進入裝置D中的ClO2質量為_______，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是__________。

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2