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【題目】某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2I2 2Fe32I,完成了如下實驗:

已知:Agl是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。

1、均未檢出Fe3,檢驗中有無Fe3的實驗操作及現(xiàn)象是:取少量中溶液,___________

2中的黃色渾濁是___________。

3)經(jīng)檢驗,的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進(jìn)一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+I2氧化。Fe3產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________(用離子方程式表示)。

4)經(jīng)檢驗,中灰黑色渾濁中含有AgIAg。為探究出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實驗1和實驗2。

(實驗1)向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液,開始時,溶液無明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。

(實驗2)實驗開始時,先向試管中加入幾滴Fe2SO43溶液,重復(fù)實驗1,實驗結(jié)果與實驗1相同。

實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

通過以上實驗,小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________

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【題目】下列過程是非自發(fā)的是( )

A. 銅在氯氣中生銹 B. 氯化鈉晶體溶于水

C. 常溫,常壓下CO2氣體變成干冰 D. 天然氣的燃燒

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【題目】ClO2可用于自來水的殺菌消毒,它屬于

A.B.C.D.氧化物

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

B. 密閉容器中,1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

C. 3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA

D. 室溫下,pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+

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【題目】2018年報道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法,可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。D中含有的官能團(tuán)名稱是____________。

(2)B生成C的化學(xué)方程式是______________________。

(3)C→D所需試劑和反應(yīng)條件為_____________________

(4)G的化學(xué)名稱為_____________,F(xiàn)+H→J的反應(yīng)類型是___________

(5)FCCuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,寫出一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。

(6)化合物XE的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、CN三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)碳原子價層電子的軌道表達(dá)式為__________,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3PH3的沸點(diǎn)高,原因是_________

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________

(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體,其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡后的計算式)。

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【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶,又可減少碳的排放。回答下列問題:

(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”,由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5kJ/mol

已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=__________,有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______(填標(biāo)號)。

A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓

(2)T1K時,將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中,發(fā)生分解反應(yīng): CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g),在不同時間測定容器內(nèi)的總壓,所得數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

氣體總壓p/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由表中數(shù)據(jù)計算:0~6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_________,反應(yīng)達(dá)平衡時,二甲醚的分解率為_______,該溫度下平衡常數(shù)K=__________。

②若升高溫度,CH3OCH3的濃度增大,則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),要縮短達(dá)到平衡的時間,可采取的措施有_____________________。

(3)在T2K、1.0×104kPa下,等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g),反應(yīng)速率v=vv=kp(CO)·p(CH4)-kp(CH3CHO),k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5(kPa)-1,則CO轉(zhuǎn)化率為20%時_______

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【題目】下列反應(yīng)最終不能生成三價鐵的是(

A.少量Fe與足量稀HNO3反應(yīng)B.鐵絲在硫蒸氣中燃燒

C.Fe(OH)2露置于空氣中D.FeBr2溶液中通入足量Cl2

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【題目】某溫度下,反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正確的是( )

A. 加壓時(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大

B. 保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時顏色變深

C. 保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)到平衡時,顏色變深

D. 保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小

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【題目】研究煙氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

1)二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將煙氣中所含SO2轉(zhuǎn)化為SO42,其裝置如圖所示:

裝置內(nèi)質(zhì)子(H)的移動方向為___________(填A→B”B→A”)。

負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________

2)脫除燃煤煙氣中SO2的一種工業(yè)流程如下:

用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3,反應(yīng)的離子方程式是___________

再生池中加過量的石灰乳實現(xiàn)再生,部分產(chǎn)物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的產(chǎn)物是___________。

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