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【題目】在一定條件下的溶液中,反應(yīng)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后,在其他條件不變的情況下,改變下列條件,能使平衡正向移動(dòng)的是
A. 加水稀釋 B. 加入少量FeCl3固體
C. 加入少量KCl溶液 D. 加入少量氫氧化鈉固體
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【題目】C、H、O、N、P、S這6種元素是組成細(xì)胞的主要元素,它們占細(xì)胞鮮重的百分比正確的是
A. C>H>O>N>P>S B. O>C>H>N>P>S
C. C>O>H>N>P>S D. O>H>C>N>S>P
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【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a= ____________。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為____________。
(3)原混合氣體與平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量之比為 ____________。(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同)
(4)原混合氣體中a∶b= ____________。
(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為 ____________。
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【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A.小蘇打——Na2CO3B.剛玉——Al2O3
C.石膏——MgSO4D.鐵紅——Fe3O4
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且X、Z是同族元素,W元素的單質(zhì)為淡黃色固體。它們的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.010mol·L-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是
A. W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X
C. 簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y
D. Y與W形成的化合物一定含有共價(jià)鍵
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【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑧七種元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ||||
4 | ② |
請(qǐng)回答:
(1)畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________
(2)在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是_______
(填堿的化學(xué)式)。
(3)⑦、⑧兩元素對(duì)應(yīng)形成的氫化物中,最穩(wěn)定的是_____________(填氫化物化學(xué)式)。
(4)寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學(xué)式____________________
(5)寫出①、④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為:______。
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【題目】“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是( )
A.Pu與互為同位素
B.Pu與Pu具有相同的中子數(shù)
C.Pu與U具有完全相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D.Pu與Pu具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
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【題目】已知:NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3,下列實(shí)驗(yàn)過程中選用的主要儀器不正確的是
A. 制取氨氣,可選用②③ B. 制取 NaHCO3,可選用⑨
C. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦ D. 干燥 NaHCO3,可選用①②⑦⑧
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA (g) +nB (g)pc (g) ,達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng),且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B (體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_____,B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C (體積不變)時(shí)混合物顏色______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
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【題目】(1)依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
①在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:___________________________________________。
②若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量__________________。
③已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:________________________________。
(2)氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:
①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是____________。
②第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí),若CO的起始濃度為2.0 mol/L,水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol/L,則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為____,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。
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