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【題目】以物質(zhì)的量為“橋梁”的計算是高中化學(xué)計算的基礎(chǔ),根據(jù)計算結(jié)果,回答下列問題:
在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為________g;此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L;Cl-的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L;將此溶液稀釋到1000 mL其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L。
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【題目】下列敘述不正確的是
A.化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因
B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
D.因為石墨變成金剛石吸熱,所以石墨比金剛石穩(wěn)定
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【題目】將盛有下列混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,無氣體剩余,則原混合氣體不可能是( )
A.NO2和O2B.NO和O2C.Cl2和SO2D.NH3和O2
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2 s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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【題目】如圖所示,實驗開始時先閉合K1,斷開K2。一段時間后,再斷開K1,閉合K2,電流表指針偏轉(zhuǎn),同時A極質(zhì)量減輕。下列說法不正確的是
A. 閉合K1,斷開K2后,B極:Ag-e-=Ag+
B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開K1,閉合K2后,NO3-從甲池進入乙池
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【題目】已知①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJ·mol-1
則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔH為
A. +262.6 kJ·mol-1 B. -131.3 kJ·mol-1
C. -352.3 kJ·mol-1 D. +131.3 kJ·mol-1
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【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下:
其中氨化過程裝置示意圖如下:
己知:(1)與Mg2+結(jié)合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH
(2)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表:
物質(zhì)名稱 | 氨氣的溶解性 | 氯化鎂的溶解性 | 六氨氯化鎂的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸點65℃) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
乙二醇(沸點197℃) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
請回答:
(1)調(diào) pH適合的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。
(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)虛框內(nèi)裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。
(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。
A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液
C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液
(5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對產(chǎn)品的成分進行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:
a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;
c.用0.2000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積;
d.重復(fù)b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
① 配制樣品溶液時加硫酸的原因___________。
② 該樣品中氯離子百分含量為____________。
③ 將氯離子百分含量實驗值與理論值 (36.04%)相比較,請分析造成此結(jié)果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。
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