隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注．以天然氣（主要成分CH₄）為原料合成氣（主要成分
CO、H₂）制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）₅]等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒．
請問答下列問題：
（1）Fe（CO）₅中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式．
（2）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學式），CO分子的結構式可表示成．
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可判斷Fe（CO）₅晶體為（填晶體類型）．
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有，CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點比高，其主要原因是．

（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是，[Cu（H₂O）₄]²⁺名稱為，畫出該配離子中的配位鍵．
（2）根據VSEPR預測HCN的空間結構為形，其中C原子用于形成σ鍵的是個軌道，用于形成π鍵的是個軌道．
（3）根據甲醛的分子結構特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl₂）路易斯結構式為，中心原子雜化方式為，空間結構為形．
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構成且中心原子通過sp³雜化形成分子的化學式（各寫一種）：
正四面體分子，三角錐形分子，V形分子．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的電子排布式．
（2）c、d原子半徑大小cd，第一電離能大小關系是cd，電負性大小關系是cd．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構是 （填序號，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結構的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的、（填寫元素符號）．

下列關于晶體的說法中正確的有（　�。�

關于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�

下列對價電子構型為2s²2p⁵的元素描述正確的是（　�。�

氮化碳晶體的硬度超過金剛石，是首屈一指的超硬新材料．氮化碳晶體結構示意圖如圖，下列有關氮化碳的說法中，不正確的是（　�。�

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�

下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的有（　�。�

下列物質在固態(tài)時，其晶體屬于分子晶體的是（　�。�