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【題目】X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的 陽離子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)的關系是( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>X
C.Z>X>YD.Z>Y>X
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
B.含碳元素的化合物都是有機化合物
C.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸
D.乙烯、苯分子中的所有原子在同一平面上
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【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水(呈弱堿性)中,利用空氣吹出法從海水中提溴,工藝流程示意如下。
資料:常溫下溴呈液態(tài),深紅棕色,易揮發(fā)。
(1)酸化:將海水酸化的主要目的是避免_______(寫離子反應方程式)。
(2)脫氯:除去含溴蒸氣中殘留的Cl2
①具有脫氯作用的離子是_______。
②溶液失去脫氯作用后,補加FeBr2或加入_______,脫氯作用恢復。
(3)富集、制取Br2:
用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其離子反應方程式為_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響,實驗如下:
序號 | A | B | C |
試劑組成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 將B中反應后溶液用水稀釋 |
實驗現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液呈棕紅色,放熱 | 溶液顏色變得很淺 |
①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_______。
②分析C中溶液顏色變淺的原因,甲同學認為是發(fā)生了化學反應所致;乙同學認為是用水稀釋所致。若認為甲同學的分析合理,請用具體的反應說明理由;若認為乙同學的分析合理,進一步設計實驗方案說明。理由或方案:_______。
③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。
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【題目】一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應:2NO22NO+O2, 此反應達到平衡的標志是 ( )
A. 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2
B. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1
C. 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2
D. 混合氣體的顏色變淺
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【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發(fā)生反應: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)V=__________.
(2)該反應達到最大限度了的時間是____________,該時間內(nèi)平均反應速率v(HI)=________________。
(3)該反應達到平衡狀態(tài)時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。
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【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?/span>CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。
(1)CH4-H2O催化重整:
反應Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol
反應Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol
①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。
a.增大壓強 b.加入催化劑 c.增大水蒸氣濃度
②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學方程式是________。
③在密閉容器中,將2.0 mol CO與8.0 mol H2O混合加熱到800℃發(fā)生反應Ⅱ,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是80%,其平衡常數(shù)為 _________。
(2)實驗發(fā)現(xiàn),其他條件不變,相同時間內(nèi),向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗,結(jié)果如下圖所示:
①投入CaO時,H2百分含量增大的原因是:_________。
②投入納米CaO時,H2百分含量增大的原因是:__________。
(3)反應中催化劑活性會因積炭反應而降低,相關數(shù)據(jù)如下表:
反應 | Ⅰ | Ⅱ |
H(kJ/mol) | +75 | ﹣173 |
①研究發(fā)現(xiàn),如果反應Ⅰ不發(fā)生積炭過程,則反應Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此,若保持催化劑的活性,應采取的條件是_________。
②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應,通入過量水蒸氣能有效清除積炭,反應的化學方程式是_________。
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【題目】(化學——選修5:有機化學基礎)
我國科學家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料——新型增塑劑(DEHCH)方面獲得重要進展,該增塑劑可由有機物D和L制備,其結(jié)構(gòu)簡式如下:
(1)有機物D的一種合成路線如下:
已知:
(R、R表示烴基或氫)
①由C2H4生成A的化學方程式是________。
②試劑a是________
③寫出B中所含官能團的名稱________。
④有機物D的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)增塑劑(DEHCH)的合成路線如下:
已知:
⑤D→M的化學方程式是________。
⑥有機物L的分子式為C4H2O3,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡式是________。
⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應,寫出有關化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________,反應a的反應類型是________。
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
①和 ②和 ③CH4和CH3CH2CH3 ④金剛石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)⑦臭氧(O3)和氧氣(O2)⑧和 ⑨和 ⑩CuSO45H2O與CuSO43H2O
(1)這10組物質(zhì)中,是同素異形體的是_____(填序號,下同);是同位素的是_____;是同分異構(gòu)體的是_____;是同一物質(zhì)的是_____;是同系物的是_____。
(2)寫出支鏈只有一個乙基且相分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。
(3)一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應,當生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ,則中和熱的熱化學方程式為_____________________________________________________________________。
(4)事實證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0.
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【題目】下列互為同分異構(gòu)體的是( )
A.CH4與CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2
C.H2O與D2OD.金剛石和石墨
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【題目】將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀,則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為 ( )
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2
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