A.X>Y>ZB.Y>Z>X

C.Z>X>YD.Z>Y>X

A.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志

B.含碳元素的化合物都是有機化合物

C.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸

D.乙烯、苯分子中的所有原子在同一平面上

資料：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。

(1)酸化：將海水酸化的主要目的是避免_______（寫離子反應方程式）。

(2)脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2

①具有脫氯作用的離子是_______。

②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入_______，脫氯作用恢復。

(3)富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應方程式為_______。

(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響，實驗如下：

①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_______。

②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學認為是發(fā)生了化學反應所致；乙同學認為是用水稀釋所致。若認為甲同學的分析合理，請用具體的反應說明理由；若認為乙同學的分析合理，進一步設計實驗方案說明。理由或方案：_______。

③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）。

【題目】一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應：2NO22NO+O2, 此反應達到平衡的標志是 （ ）

A. 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2

B. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1

C. 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2

D. 混合氣體的顏色變淺

【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發(fā)生反應: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V=__________.

(2)該反應達到最大限度了的時間是____________,該時間內(nèi)平均反應速率v(HI)=________________。

(3)該反應達到平衡狀態(tài)時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

(1)CH4－H2O催化重整：

反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

a．增大壓強 b．加入催化劑 c．增大水蒸氣濃度

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學方程式是________。

③在密閉容器中，將2.0 mol CO與8.0 mol H2O混合加熱到800℃發(fā)生反應Ⅱ，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是80%，其平衡常數(shù)為 _________。

(2)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗，結(jié)果如下圖所示：

①投入CaO時，H2百分含量增大的原因是：_________。

②投入納米CaO時，H2百分含量增大的原因是：__________。

(3)反應中催化劑活性會因積炭反應而降低，相關數(shù)據(jù)如下表：

①研究發(fā)現(xiàn)，如果反應Ⅰ不發(fā)生積炭過程，則反應Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此，若保持催化劑的活性，應采取的條件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，反應的化學方程式是_________。

我國科學家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料——新型增塑劑（DEHCH）方面獲得重要進展，該增塑劑可由有機物D和L制備，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）有機物D的一種合成路線如下：

已知：

（R、R表示烴基或氫）

①由C2H4生成A的化學方程式是________。

②試劑a是________

③寫出B中所含官能團的名稱________。

④有機物D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：

已知：

⑤D→M的化學方程式是________。

⑥有機物L的分子式為C4H2O3，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡式是________。

⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應，寫出有關化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________，反應a的反應類型是________。

①和 ②和 ③CH4和CH3CH2CH3 ④金剛石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）⑧和 ⑨和 ⑩CuSO45H2O與CuSO43H2O

（1）這10組物質(zhì)中，是同素異形體的是_____（填序號，下同）；是同位素的是_____；是同分異構(gòu)體的是_____；是同一物質(zhì)的是_____；是同系物的是_____。

（2）寫出支鏈只有一個乙基且相分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。

（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應，當生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，則中和熱的熱化學方程式為_____________________________________________________________________。

（4）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．

A.CH4與CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2

C.H2O與D2OD.金剛石和石墨

A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2