科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】資源化利用CO具有重要意義。
(1)CO可設(shè)計(jì)成燃料電池,熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì),氧化劑是含CO2的O2,工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________,以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,同時(shí)制得副產(chǎn)物氫氣,裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜,寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___________________。
(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑,煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有:
反應(yīng) | △H(kJ/mol) |
I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) | +489 |
II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) | -27 |
III. C(s)+CO2(g) 2CO(g) | X |
試計(jì)算,試計(jì)算,X=_________。
T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時(shí)刻改變某條件,v(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示,則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____________________。
a.保持溫度、體積不變,使用催化劑 b.保持體積不變,升高溫度
c.保持溫度不變,壓縮容器體積 d.保持溫度、體積不變,充入CO
(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②T℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法不正確的是__________________。
a.氣體密度保持不變
b.2v正(CO2)=v正(CO)
c.若保持其它條件不變?cè)俪淙氲润w積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d.若保持其它條件不變?cè)俪淙攵栊詺怏w,v正、v逆均減小,平衡不移動(dòng)
e.若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變,再次達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原平衡的2倍
③根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)III在T℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強(qiáng)為P總,用含P總的代數(shù)式表示)
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間變短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) | 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中,正確的是( )
A. 常溫下,Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
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【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用.以水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取鈷產(chǎn)品的工藝流程如下:
已知:
①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程、Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(2)寫(xiě)出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式:______________________________;
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為____________________________。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________________;萃取劑使用的最佳pH范圍是__________(填代號(hào))。
A.1.0~1.5 B.2.0~2.5 C.3.0~3.5 D.4.0~4.5
(5)“沉鈷”時(shí)生成CoCO3的離子方程式為__________________________________。
(6)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則CoxOy的化學(xué)式為___________________。
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【題目】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:
其中●表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是( )
a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體
c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子
A. a、fB. d、eC. b、cD. e、f
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【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過(guò)濾。
(1)往濾渣中加入過(guò)量 NaOH溶液,過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。
(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳,再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是______。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝蓴嚢?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:________
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________。
(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過(guò)快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是______.
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B.1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等
D.等物質(zhì)的量的N2、CH4中,所含分子數(shù)一樣多
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制各水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
步驟1:制備NaC1O溶液。已知:3NaC1ONaC1+NaC1O3
(1)用燒堿固體配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有_______(填字母)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________;若裝置C中出現(xiàn)堵塞,玻璃管a中的現(xiàn)象為_______________;B中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的是______________。
步驟2:制取水合肼。
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。(已知:N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。
(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”);
A.NaOH和NaC1O混合溶液 B.CO(NH2)2溶液
步驟3:肼的性質(zhì)分析與測(cè)定。
(4)水合肼與氨水性質(zhì)相似,屬于二元弱堿。水合肼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的正鹽化學(xué)式為_______________。
(5)水合肼具有還原性,被氧化生成氮?dú)。稱取餾分0.3000g,加水配成加20.00mL溶液,一定條件下用0.1500 mol/L的I2溶液滴定。
①水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________;
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(保留三位有效數(shù)字)
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