【題目】下列敘述正確的是( )
A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B.1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等
D.等物質(zhì)的量的N2、CH4中,所含分子數(shù)一樣多
【答案】D
【解析】
A. 摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g/mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol,所以1molNaOH的質(zhì)量是40g,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. H2和N2的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol和14g/mol,則等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量不同,因此所含分子數(shù)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. N2、CH4物質(zhì)的量相同,根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)定義,所含分子數(shù)是相同的,D項(xiàng)正確;
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA
C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無(wú)法確定
D. 生成物中Cl- 的物質(zhì)的量為 0.21 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小,lg2=0.3),圖中p(S2-)=-lgc(S2-)、p(M2+)=-lgc(M2+),M表示Ni或Fe,下列說(shuō)法不正確的是
A. 曲線(xiàn)①表示的是NiS
B. d點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)的NiS和FeS的分散系均是均一穩(wěn)定的
C. 25℃時(shí),FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=4000
D. 向a點(diǎn)溶液中加入硫化鈉,可變?yōu)?/span>b點(diǎn)溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,體積不變的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述正確的是
A. 增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),此反應(yīng)的ΔH仍保持不變
B. 增大O2濃度,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小
C. 降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小
D. 升高溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。
(1)加入NaOH 0~ 20mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________,
加入NaOH 20~ 200mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________,
加入NaOH 200~ 240mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________,
(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為________g
(3)硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________ mol/L
(4)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間變短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) | 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
D. t0~t1 階段, 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極Y為L(zhǎng)i
B. 電解過(guò)程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一般檢驗(yàn)SO42-的試劑是
A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸
C. 稀鹽酸、BaCl2 D. AgNO3、稀鹽酸
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