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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν______ν(填“>”“<”或“=”);

(2)4分鐘內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為__________;CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________;

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號)

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號)

①v(CO2)=v(CO)

②單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n mol CO

容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題.

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______(填元素符號);氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽的元素是 _____(填名稱);

(2)第三周期中離子半徑最小的是___________(填離子符號);

(3)① ~ ⑨的最高價氧化物的水化物中:酸性最強(qiáng)的是 __________(填化學(xué)式);堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式),它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________

(4)⑧、⑨可形成A2B2型的化合物,分子中二者均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其電子式為_________________

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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是

A. 苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種

B. 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到9種產(chǎn)物

C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體,則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種

D. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有12種

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【題目】已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

(1)25℃時a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合所得溶液中,c(NH4+)=c(Cl-)則溶液顯__________("""""")用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=__________;

(2)25,H2SO3HSO3-+H+,其電離平衡常數(shù)Ka=1×10-2 mol/L,則該溫度下pH=3,c(HSO3-)=0.1mol/LNaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________;

(3)高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________;

②已知1100℃時,K=0.25,則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________;

③在該溫度下,若測得高爐中c(CO2)=0.020mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,則此時反應(yīng)速率v__________(">""<""=")v

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是:

A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+H2O

B. Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe===2Fe2

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na

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【題目】食用酒精常用淀粉發(fā)酵制備,下列說法正確的是(

A.淀粉屬于化合物

B.淀粉溶液和酒精均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.淀粉溶液和酒精可用碘水鑒別

D.淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇不屬于氧化還原反應(yīng)

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【題目】某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn):

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:

1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。

2X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______

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【題目】.化合物Mg5Al3OH19H2O4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學(xué)方程式分解:

2Mg5Al3OH19H2O427H2O↑+10MgO+3Al2O3

1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理____________。

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:

1A的組成元素為_________(用元素符號表示),化學(xué)式為______。

2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個實(shí)際應(yīng)用____________。

3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________

4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-______________

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中錯誤的是( 。

A. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化

B. 油脂在人體中氧化是放熱反應(yīng)

C. 鎂與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 氫分子(H-H)變成2個H需吸收能量

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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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