A. 正、逆反應的速率均為零B. 正、逆反應都還在進行

C. 正、逆反應的速率相等D. 反應停止了

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；

（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；

（3）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液�；旌先芤褐衏(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是（______）

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－) B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+ c(HC2O4－)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－) D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

（5）甲同學按照圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。

（6）設計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強_________________________________________________________。

②草酸為二元酸_________________________________________________________________。

（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)放熱483.6kJmol﹣1

B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1

C. 火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1

D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1

A. 分散系Ⅰ為溶液

B. 制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl(膠體)

C. 分散系Ⅱ為膠體

D. 兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達爾現(xiàn)象

（1）裝置的連接順序為a→_____________________。

（2）飽和食鹽水的作用是________。

（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為_____________。

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是_________________。

（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

實驗①說明______________________________________________；

實驗②的目的是___________________________；

得出結論：__________________________________________。

A.加入明礬，使海水中的鹽沉淀而淡化B.利用太陽能，將海水蒸餾淡化

C.利用電滲析法使海水淡化D.將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可簡寫為。有機物X的鍵線式為。下列說法不正確的是( )

A. X的化學式為C8H8

B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式可以為

C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

A. NH4ClB. H2O2C. Na2O2D. CaCl2

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則x＝_________。

（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____________。

a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂

③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率________；該溫度下的平衡常數(shù)為______；若保持容器溫度不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的________。

a．縮小反應容器的容積 b．使用合適的催化劑

c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

已知：（1）在科學計數(shù)法中，為了使公式簡便，可以用帶“E”的格式表示，例如：1E－4＝1×10－4。

（2）298K（25℃）下H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12。

A. 0.10mol／LNaHS溶液：c（Na＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（S2－）

B. Na2S溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）＋c（HS－）

C. 當c（OH－）＝c（S2－）時，c（HS－）＝9.09×10－3

D. 室溫下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定終點剛好形成0.1mol／LNa2S溶液，該過程可選擇酚酞作指示劑