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【題目】氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體,是重要的工業(yè)原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油,在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后,立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方,F(xiàn)象是____________,該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________(填“高于”或“低于”)生成物的能量。
(2)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水,振蕩后靜置,CCl4層變成紫紅色,用離子方程式解釋:____________________________________________________。
(3)光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式:___________________。實驗室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。
光照下反應(yīng)一段時間后,下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________(填標(biāo)號)。
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【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正確的是( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容
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【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì),請回答下列問題:
(1)氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________
(2)實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中,兩個觀點:氯化銨水解顯酸性中和OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移;銨根結(jié)合OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機理,可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。
(3)NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會生成 AgSCN沉淀。已知:室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10-12,則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________
(4)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。
③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。
(5)為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響,設(shè)計如下實驗方案:
實驗序號 | c(NH4Cl)/mol.L-1 | 溫度/℃ | 待測物理量 | 實驗?zāi)康?/span> |
Ⅰ | 0.5 | 30 | x | - |
Ⅱ | 1.5 | i | y | 探究濃度對氯化銨水解平衡的影響 |
Ⅲ | 0.5 | 35 | z | ii |
Ⅳ | 2.0 | 40 | m | 探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響 |
限選藥品和儀器:恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol.L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液.
①實驗中,“待測物理量”是_______________
②i=____________________;ii:___________________________________
③上述表格中,y____(填“>”“<”或“=”)m.
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【題目】下列不屬于碳原子成鍵特點的是( )
A.易失去最外層的電子形成離子
B.最外層電子能與其他原子的外層電子形成共用電子對
C.能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵
D.每個碳原子最多與其他原子形成4個共價鍵
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【題目】碘和鐵均是人體必需的微量元素。
(1)海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻中提取碘的流程如下:
①上述流程中涉及下列操作,其中錯誤的是________________(填標(biāo)號)。
A.將海藻灼燒成灰
B.過濾含I-溶液
C.下口放出含碘的苯溶液
D.分離碘并回收苯
②寫出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________
③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì),可加入___________________(填試劑名稱),觀察到________________________(填現(xiàn)象)說明溶液中存在碘。
(2)探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實驗,若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),且HNO3只被還原成NO;卮鹣铝袉栴}:
①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___________________________________
②反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)=_________________。
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO氣體的體積為_________________L(保留兩位小數(shù))。
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【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,下列可以降低反應(yīng)速率的措施是( )
A. 加熱B. 加入濃鹽酸C. 加入蒸餾水D. 減少塊狀碳酸鈣固體質(zhì)量
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【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示,其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì),為了測定草酸晶體的純度,進(jìn)行如下實驗:稱取m g樣品,配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng): KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 = K2SO4+ CO2↑+ MnSO4+ H2O.試回答:
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平:_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________
(2)實驗中,KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中,因為 ___________________。
(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”),確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。
(4)在滴定過程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1,由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是( )
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 燃料有足夠的空氣就能充分燃燒
D. H2SO4和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44。請回答下列問題:
(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)該反應(yīng)的△H__________0。
(3)已知在密閉容器中,測得某時刻各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
濃度/(molL-1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時溫度400℃,則某時刻υ正_______(填<、>或=,下同)υ逆。
②若以溫度為橫坐標(biāo),以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo),此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中________點,比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_________υD,理由是___________。D點溫度高于B點,溫度越高反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率也大于B
(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是___________。
a.升高溫度 b.加入催化劑
c.壓縮容器的體積 d.增加水蒸氣的濃度 e.及時分離出產(chǎn)物
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【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(常溫) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7; Ka2=5.6×10-11 |
下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 常溫時,CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
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