A.化學家熟悉化學反應(yīng)，設(shè)計制備新物質(zhì)是很容易的事情

B.化學家只能合成自然界中已經(jīng)存在的物質(zhì)

C.科學家只能依靠實驗，通過篩選和測試來發(fā)現(xiàn)新的化合物及化合物的新性能，從而找到新的合成方法

D.化學中最具有創(chuàng)造性的工作是設(shè)計和合成新物質(zhì)

【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（ ）

A. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

B. W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率

C. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

A.a點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl

B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍則說明含水

②除 去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

③加熱蒸餾含水的乙醇可獲得無水乙醇

④在含 少量水的乙醇中加入石灰，然后再加熱蒸餾可以獲得無水乙醇

A.①③B.②④C.①④D.③④

A. NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉

B. 制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸

C. 若燒瓶中改為NO2，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同

D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉

請你根據(jù)上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。

（2）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為__________________________________。

（3）寫出實驗④中A點對應(yīng)沉淀的化學式：__________。

（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

A.二者具有相似的化學性質(zhì)B.二者分子式相同但分子內(nèi)碳原子的結(jié)合方式不同

C.二者具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.二者具有相同的物理性質(zhì)

【題目】X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y2Z達到平衡時，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是( )

A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%