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【題目】鉍為第五周期VA族元素,利用濕法冶金從輝鉍礦(Bi2S3、Bi、Bi2O3)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示:

已知:BiCl3水解的離子方程式為:BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl。

(1)礦漿浸出時加入鹽酸的作用是___________。

(2)浸出時,Bi溶于FeCl3溶液的化學方程式為___________。

(3)殘渣中含有一種單質(zhì),該單質(zhì)是___________

(4)濾液的主要溶質(zhì)是(化學式)___________,該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料,轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為___________

(5)精輝鉍礦中含有Ag2S,被氧化溶解后不會進入浸出液,銀元素以___________(填化學式)進入殘渣中。

(6)粗鉍提純時,粗鉍應(yīng)放在___________極,陰極的電極反應(yīng)式___________

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【題目】下列說法不正確的是( )

A. 參加反應(yīng)的反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素

B. 光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一

C. 決定化學反應(yīng)速率的最主要因素是濃度

D. 增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑,都是加快反應(yīng)速率方法

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【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的化合物是( )

A. H2OB. CaCl2C. KOHD. Cl2

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【題目】乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。近年來,乳酸成為研究熱點之一。利用乳酸 為原料制成的高分子材料具有生物兼容性,而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

(1)請寫出乳酸分子中官能團的名稱_________、__________

(2)乳酸發(fā)生下列變化:

所用的試劑是a__________,b_______(填寫化學式)。

(3)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式______。

(4)請寫出乳酸與乙醇反應(yīng)的化學方程式__________________________________。

(5)乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線,其原因是________________________。

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【題目】已知(b、(d、(p的分子式均為C6H6,下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種B. b、dp的二氯代物均只有三種

C. b、dp均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、dp中只有b的所有原子處于同一平面

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【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對該溶液的說法中,不正確的是

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃沸點69.2℃,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

(1)SO2Cl2S的化合價為___________,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解發(fā)煙的化學方程式為___________。

(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①儀器A的名稱為___________,裝置乙中裝入的試劑___________,裝置B的作用是___________

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是___________(選填字母)。

A.蒸餾水 B.10.0mol·L1濃鹽酸 C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.5000mol· L1 NaoH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L1標準HCl滴定至終點,重復(fù)實驗三次取平均值,消耗10.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為___________,產(chǎn)品的純度為___________。

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)

①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色,裝置B的作用是___________

②裝置C中的現(xiàn)象是___________,反應(yīng)的離子方程式為___________

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【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。

寫出COH2反應(yīng)生成CH4H2O的熱化學方程式____________

已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol1

(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學方程式________________________

(3)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示,則壓強P1_________P2(填“大于”或“小于”);壓強為P2時,在Y點:v()___________v()(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________。

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【題目】小明因胃酸過多而感到胃部不適,應(yīng)服用的藥物是(

A.碘酒B.感冒靈C.胃舒平D.枇杷膏

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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH33H2O2==NH4BO24H2O 。已知H2O2足量,下列說法正確的是(  )

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H2e===H2

B. 電池工作時,H通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 電池工作時,正、負極分別放出H2NH3

D. 工作足夠長時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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同步練習冊答案