已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。

（1）礦漿浸出時加入鹽酸的作用是___________。

（2）浸出時，Bi溶于FeCl3溶液的化學方程式為___________。

（3）殘渣中含有一種單質(zhì)，該單質(zhì)是___________。

（4）濾液的主要溶質(zhì)是(化學式)___________，該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料，轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為___________。

（5）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會進入浸出液，銀元素以___________(填化學式)進入殘渣中。

（6）粗鉍提純時，粗鉍應(yīng)放在___________極，陰極的電極反應(yīng)式___________。

A. 參加反應(yīng)的反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素

B. 光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一

C. 決定化學反應(yīng)速率的最主要因素是濃度

D. 增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，都是加快反應(yīng)速率方法

A. H2OB. CaCl2C. KOHD. Cl2

【題目】乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。近年來，乳酸成為研究熱點之一。利用乳酸 為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

（1）請寫出乳酸分子中官能團的名稱_________、__________。

（2）乳酸發(fā)生下列變化：

所用的試劑是a__________，b_______（填寫化學式）。

（3）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）請寫出乳酸與乙醇反應(yīng)的化學方程式__________________________________。

（5）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是________________________。

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

（1）SO2Cl2中S的化合價為___________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為___________。

（2）現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑___________，裝置B的作用是___________。

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是___________(選填字母)。

A.蒸餾水 B.10.0mol·L－1濃鹽酸 C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度：取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1標準HCl滴定至終點，重復(fù)實驗三次取平均值，消耗10.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)品的純度為___________。

（3）探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)

①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是___________

②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。

寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學方程式____________

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式________________________ 。

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。

A.碘酒B.感冒靈C.胃舒平D.枇杷膏

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子