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【題目】膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。
(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液,繼續(xù)煮沸至__________________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體。
(2)向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,主要由于________(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫作________________。
(3)區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作______________,這是因為膠體粒子對光線的________作用而形成的
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【題目】圖中A~J均為有機化合物,根據(jù)圖中的信息,回答下列問題。
已知:分子中含有兩個碳碳雙鍵,且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生反應:
(1)環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82,其中含碳87.80%,含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種,B的結構簡式為_______________________。
(2)M是B的一種同分異構體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結構簡式為__________________________________。
(3)由E和A反應生成F的化學方程式為___________________________________。
(4)D中含有的官能團是________,由H生成I的反應類型是______________
(5)已知:R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O,G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L-1 NaOH溶液完全中和,G的結構簡式為______________________;
(6)為重要的化工原料,根據(jù)題中信息,設計以1,3-丁二烯為原料合成的合成路線_____________________________(以流程圖形式表示,無機試劑任選)。
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【題目】某同學用如下圖所示裝置(I)制取溴苯和溴乙烷。已:溴乙烷為無色液體,難溶于水,沸點38.4℃,熔點一119℃,密度為1.64g·cm-3。主要實驗步驟如下:
①檢查氣密性后,向燒瓶中加入一定量苯和液溴。
②向錐型瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導管口。
③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中。
④點燃B裝置中酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。
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(1)A裝置中發(fā)生的反應的化學方程式________________________________
(2)導管a的作用是_______________。
(3)C裝置中U型管的內部用蒸餾水封住管底的作用是___________________________。
(4)反應完畢后,分離出溴乙烷時所用最主要儀器名稱是(只填一種)_____________。
(5)步驟④中可否用大火加熱,理由是____________________________________。
(6)為證明溴和苯的上述反應是取代而不是加成反應。該學生用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連接重新反應,錐形瓶里盛放的液體為AgNO3溶液。
①裝置(Ⅱ)的錐形瓶中小試管內的液體是____________(填名稱),其作用為_______________
②能證明溴和苯的反應是取代反應的現(xiàn)象為_________________________;裝置(Ⅱ)還可起到的作用是_______________。
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【題目】下列化學用語,說法正確的是( )
①2N ②Mg2+ ③ ④H2 ⑤
A. ①表示兩個氮分子B. ②與⑤均表示鎂離子
C. ③表示一氧化碳中碳元素的化合價為+2D. ④表示2個氫原子
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【題目】在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、。ㄈ缦聢D),它們排出的廢液里,每個工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色;②乙處河水呈淺藍色渾濁;③丙處河水由渾變清;④丁處產(chǎn)生氣泡,河水仍清,請推斷:
(1)四座工廠排除的廢液里含有的污染物:甲____,乙_____,丙____,丁______。
(2)在M處取出的河水中,肯定含有的離子是______。
(3)寫出有關離子方程式___________。
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【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。
例如,
該反應式也可表示為
下面是幾種有機化合物的轉化關系:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_____________。
(2)反應①的反應類型_________,反應③的反應類型___________
(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學方程式:_______。
(4)C2的結構簡式是______________,F(xiàn)1的結構簡式是______________,F(xiàn)1與F2互為__________。
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【題目】石油是一種重要的能源,通過石油分餾可得到重油,以重油為原料,可合成X:CH3COOCH=CH2。其中A是最簡單的烯烴,B能發(fā)生銀鏡反應,D的相對分子質量比A小2。請回答下列有關問題:
(1)A中的官能團名稱是___________________
(2)B→C的化學方程式_____________________________
(3)已知C與D發(fā)生加成反應生成X,其化學方程式為________________________
(4)下列說法正確的是_____
A.此處的“某工藝”指的是分餾 B.B在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應
C.X不溶于水,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.可用溴的四氯化碳溶液鑒別A和D
(5)F是X的同分異構體,1molF能與4molAg(NH3)2OH反應,寫出F可能的結構簡式_____________
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【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關,下列有關說法錯誤的是( )
A. 高純單質硅用于制光電池B. 酸雨是指pH<5.6的雨水
C. 二氧化硫和二氧化碳可用澄清石灰水鑒別D. 濃硫酸能使紙張變黑,是因為其具有脫水性
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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界前列,鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成X和Y(少量),X和Y中Mo價態(tài)相同,硝酸本身被還原為NO2,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1,則Mo在氧化產(chǎn)物中的化合價為___________;
(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1;
MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。
寫出MoS2(s)與氧氣反應生成MoO3(s)的熱化學方程式_____________________________;
(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。
(a)不同壓強下溫度與H2平衡轉化率的關系
(b)0.1MPa下溫度與平衡時氣體成分的關系
①由圖(a)可知,該反應△H___________0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的順序為___________;
②由圖(b)可知,B點時H2的平衡轉化率為___________;
③A點對應的平衡常數(shù)K=___________(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))
(4)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為MoO42-和SO42-。
①輝鉬礦應放入電解槽的___________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”);
②陰極的電極反應式為_________________________________。
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【題目】放熱反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡,平衡時C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時,反應物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則
A. K1和K2的單位均為mol/L B. K1 < K2
C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)
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