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【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池,以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,回答下列問題。
(1)鉛蓄電池在放電時(shí)的電池反應(yīng)為,則其正極上的電極反應(yīng)為_____。
(2)溶液腐蝕印刷電路銅板時(shí)發(fā)生反應(yīng):。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用的電極材料為_____;電極反應(yīng)式:____;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),被腐蝕的銅的質(zhì)量為_____g。
(3)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為___,該電池正極上的電極反應(yīng)式為__;當(dāng)6.4g甲醇()完全反應(yīng)生成時(shí),有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
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【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極,充電時(shí)是電池的陽極
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放電時(shí),PbO2得電子,被氧化
D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
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【題目】常溫下,用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中=1012
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L
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【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器甲 | 容器乙 | 容器丙 | |
反應(yīng)溫度/℃ | 400 | 400 | 500 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2,3molH2 | 4molNH3 | 1molN2,3molH2 |
平衡時(shí)v(正)(H2)/mol/(Ls) | v1 | v2 | v3 |
平衡時(shí)c(NH3)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
平衡時(shí)總壓強(qiáng)P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | a1(N2) | a2(NH3) | a3(N2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列關(guān)系正確的是
A. v1<v2,c1<2c2 B. c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1
C. K1>K3, P2>2P3 D. v1<v3,a1(N2)<a3(N2)
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【題目】Ⅰ、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_____(填“有”、“無”),原因是____。
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是:E1____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=-0.930 kJmol-1 。某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。
(2)該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。
(3)反應(yīng)至250s時(shí),該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。
(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中,正確的是__________(填字母序號(hào))。
a.無論是否達(dá)平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變
b.300s時(shí),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大
c.350s時(shí),向該密閉容器中充入氮?dú)猓胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)
d.相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.2molPCl3、0.5molCl2 和0.15mol PCl5,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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【題目】有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池,電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是( )
①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;
②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為: CH4-8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 ;
④電池放電后,溶液pH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
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【題目】汽車尾氣是城市主要空氣污染物,汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g) + O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
(1)已知H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1,則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________,判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件:_______________(填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”)。
(2)當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。
①則該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2 ,在該圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線___。
(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖.若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡.
①能判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡的是___(填序號(hào)).
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(N2)=3v逆(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②此時(shí)N2的平衡分壓為_________MPa.(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑,用于疾病的診斷和治療,其制備過程如圖所示,下列敘述不合理的是
A. 在反應(yīng)②中,的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解
B. 直接加熱FeCl3溶液也可以得到Fe3O4
C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
D. 納米四氧化三鐵形成的分散系,有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。
反應(yīng)物 | 起始溫度/℃ | 終了溫度/℃ | 中和熱/ kJ·mol-1 | |
硫酸 | 堿溶液 | |||
①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH1 | |
②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH2 |
(1)實(shí)驗(yàn)①中堿液過量的目的是____________________。
(2)甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2,其依據(jù)是______________________。
(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為31.8 ℃,則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 g·cm-3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1)。
(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度,則測(cè)得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。
(5)若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā),則測(cè)得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。
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