A. t1℃時，30gB物質(zhì)溶解在50g水中形成80g溶液

B. t2℃時，不能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的三種物質(zhì)的飽和溶液

C. 當(dāng)A中混有少量C時，可采用冷卻熱飽和溶液法提純A

D. A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

Ⅰ.CO可用于高爐煉鐵，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2 △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(pa)密閉容器中充入1 mol CO2與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng)，在平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

(1)①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO2和CO，平衡___________移動。

②CO體積分數(shù)為80%時，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數(shù)。T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=___________(用含p總的代數(shù)式表示)。

(2)研究表明，溫度、壓強對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)△H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示：

則△H___________0（填“>”“<”或“=”)，壓強p1、p2、p3從大到小的順序是___________。

已知：①“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

②菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

③相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

④常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：___________。

(2)浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2。用離子方程式表示MnO2的作用___________；

②調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。溶液恰當(dāng)?shù)膒H范圍為___________；

③加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去，兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，則c(Mg2+)=___________。

(3)碳化結(jié)晶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，可以得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)25℃時，向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1氣體，溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是___________。

A.C點的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B.NH3·H2O的Kb=1.0×10－4.7

C.pOH=3的溶液中：c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)

D.pOH=7的溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl

A. 向pH=9的NaOH溶液中不斷加水

B. 在久置的NaOH溶液中加入鹽酸

C. 分別向稀鹽酸中加入等質(zhì)量的Fe和Mg

D. 在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體

A. 用甲裝置比較碳、氮和硅三種元素的非金屬性強弱

B. 用乙裝置分離碘的四氯化碳溶液

C. 用丙裝置制取干燥的氨氣

D. 用丁裝置吸收氨氣，并防止倒吸

① ② ③ ④

A. 它們表示四種不同的元素B. ①④表示的是陽離子

C. ①③④表示的元素都是非金屬元素D. ②表示的元素在化合物中通常顯+2價

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動離開液面。

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實驗現(xiàn)象是_____。

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將實驗后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_____。

（4）下列對導(dǎo)管E作用的分析中正確的是__________。

A 加熱過程中，可上下移動導(dǎo)管E，起攪拌作用

B 停止加熱，試管內(nèi)的壓強減少，從導(dǎo)管E進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸

C 停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境

II ClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。

（1）儀器B的名稱是________。打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。

（2）關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。

（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng),則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的____（填“a”或“b”）

A. 4>2>1>3>5>6 B. 4>6>2>1>3>5 C. 5>4>2>3>1>6 D. 6>3>5>2>4>1

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料，在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為______________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夾持及加熱裝置略)

①SOCl2在該實驗中的作用_________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學(xué)方程式為_________________________________。

②實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下，正確的實驗順序為___________(填序號)

a.干燥 b.洗滌； c加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)；

d稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過濾； f稱得固體為n克

若m/n=___________(保留小數(shù)點后兩位)，即可證明晶體已完全脫水。

(3)乙同學(xué)認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學(xué)認為該實驗可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案判斷副反應(yīng)的可能性：

i.取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入足量SOCl2振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)：

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進行實驗驗證，完成表格內(nèi)容。

供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

A. 合金B. 農(nóng)藥C. 催化劑D. 半導(dǎo)體