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【題目】下列有關問題,與鹽的水解有關的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】(1)現(xiàn)有下列五種物質A.食鹽, B.食醋,C.蘋果汁,D.葡萄糖,E.青霉素,請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是____;可直接進入血液,補充能量的是___ ;應用最廣泛的抗生素之一的是____;即可作為調味劑,又可作為防腐劑、著色劑的是____;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的____。
(2)已知維生素A1的鍵線式如下,線的交點與端點處代表碳原子,并用氫原子補足四價,但C、H原子未標記出來。
回答下列問題:
①維生素A是一類重要的維生素,又稱視黃醇,它屬于_____(填“水溶性”或“脂溶性”)維生素;如果人體內缺少維生素A,易患_____等眼疾(任寫一種), 維生素A含量較高的蔬菜有______。
②維生素A1的結構簡式如上圖,推測它____使溴水褪色(填“能”或“否”),若1mol維生素A1分子最多可跟_____mol H2發(fā)生加成反應。
(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。
①為了改善空氣質量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對化石燃料進行______。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體,該反應的化學方程式為______。
②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農村地區(qū)為獲得飲用水,在將地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒,其原理可用化學方程式表示為_______。
③人類產生的垃圾應進行分類回收、集中處理,即便如此,仍會剩余不少垃圾,因此必須對剩余垃圾進一步處理,除衛(wèi)生填埋外,還有一種能夠改變垃圾的組成、結構使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式,這種垃圾的處理方式是_____技術。
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【題目】水楊酸冬青油、阿司匹林的結構簡式如圖,下列說法不正確的是
A. 由水楊酸制冬青油的反應是取代反應
B. 阿司匹林的分子式為C9H8O4,在一定條件下水解可得水楊酸
C. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種
D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸
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【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題:
(1)B元素的名稱為_______,E的元素符號為_______。
(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質的化學式______,______,_____。
(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。
(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。
(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學鍵為_______。
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【題目】堿式碳酸鉍[( BiO)2CO3·0.5H2O]又名碳酸氧鉍,高溫灼燒時會分解為Bi2O3,其用途包括制備其它鉍化合物、分析試劑、制備胃藥等,工業(yè)生產( BiO)2CO3·0.5H2O的流程如下圖所示,請回答下列相關問題。
(1)(BiO)2CO3·0.5H2O中鉍的化合價是___________,鉍在周期表中的位置是___________。
(2)酸溶過程生成的氣體是NO,該反應的離子方程式是______________________。工廠在生產中將NO與適量空氣混合后通入水中得到稀硝酸,該操作的優(yōu)點是___________、___________。
(3)水解過程中為了增大Bi(NO3)3的水解程度,可采用的措施是___________(任寫一項)。
(4)過濾得到的(BiO)2CO3·0.5H2O要在烘箱中烘干,烘干時工作人員未控制好關鍵條件致使產品不純,導致純度下降的化學方程式是______________________。
(5)鉍的冶煉方法之一是火法煉鉍,但得的鉍純度較低,粗鉍可通過電解法進行精煉,其原理如下圖所示,其中電極a的材料是___________,電極b上發(fā)生的電極反應為___________。
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【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內生成nmolA2,同時消耗2n molAB
B. 容器內,3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是
A. 常溫常壓下,30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為6NA
B. 常溫下,100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.01NA
C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)均為2 NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2 NA
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【題目】在一固定體積的密閉容器中加入反應物A、B,發(fā)生如下反應:A+2B=3C。反應經2min后,A的濃度從開始時的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反應開始時B的濃度是1.2 mol/L。求:
(1)用A來表示2 min內該反應的平均速率______;
(2)2min末C的濃度_______;
(3)2min末B的轉化率_______。
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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