A. 碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度

B. 碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)

C. 碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K=2．5×10-3

D. 在含相同濃度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是MnS

A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

A. 溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大

B. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

C. 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過(guò)程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol/L

B. a→b的過(guò)程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)

C. b→c的過(guò)程中，溫度降低的主要原因是溶液中A－發(fā)生了水解反應(yīng)

D. 25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10—6

A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)

C. AgCl(s)+Br-(aq) →AgBr(s)+CI(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. a點(diǎn)AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合，會(huì)析出AgBr沉淀

【題目】在t ℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span> B. 恒溫下擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2 NO+SO3

【題目】已知：①?gòu)氖�油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________________。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（4）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。

（5）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫(xiě)下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。

【題目】I．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（________）

A．反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1

B．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

II．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________；

（2）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。