A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S

A. 分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學鍵

B. 形成共價鍵的元素一定是非金屬元素

C. 共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關

D. σ 鍵可以單獨形成且可以繞鍵軸旋轉，π 鍵不行

A. 標況下，22.4L C2H2 中所含的 π 鍵數(shù)和 18g 冰中所含的氫鍵數(shù)均為 2NA

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有 σ 鍵，可能有 π 鍵

C. NH4+與 H3O + 均為 10 電子粒子，它們互為等電子體

D. 一個 P4S3 分子（結構如圖）中含有三個非極性共價鍵

A.為加快H2O2的分解速率增大H2O2的濃度

B.為加快H2O2的分解速率而把反應容器放到冷水中冷卻

C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D.為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火

A.單質的熔、沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.單質的氧化性逐漸增強

A. 基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜

B. 氯化銨的電子式：

C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤電子對最多的是 CO2

D. 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4

(1)②號元素原子的電子式_________________

(2)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________

(3)元素③和⑤可以原子個數(shù)比1：2 形成化合物，請在①-⑩號元素中選擇元素組合，寫出與它互為等電子體的一種分于化學式___________、一種離子的化學式__________________。

(4)⑩號元素的+3 價離子能與④、⑤的氫化物形成配位數(shù)為6 的絡合物。且相應兩種配體的物質的量之比為2：1，寫出配離子的化學式_________________________。

A. HR－的電離能力大于水解能力

B. 曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)

C. 無法判斷H2R是強酸還是弱酸

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

A.元素周期表中有7個主族、7個副族、0族和Ⅷ族

B.氫是原子序數(shù)最小的元素

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.氧元素位于第二周期ⅥA族

Ⅰ、(1) 羥基的電子式_________________。

(2) 的系統(tǒng)命名為____________________。

(3)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式_____________________。

(4)某芳香烴的相對分子質量為102，若該分子內所有原子均在同一平面內，則其結構簡式為______。

(5)C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為_____________。

(6)一種有機物Y的鍵線式如右圖所示

①Y的分子式為________________；

②有機物Z是Y的同分異構體，且屬于芳香族化合物，則Z的結構簡式是____________。

Ⅱ.己知C7H16有多種同分異構體，其中主鏈含有五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有____種，其中有一種同分異構體的一氯代物有4 種同分異構體，請寫出其結構簡式____________，烷烴分子的名稱_________________。