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【題目】某同學設計了如下實驗檢驗某溶液中是否含有SO42—：

溶液白色沉淀白色沉淀不溶解

結論：溶液中有SO42—。

(1)該方案是否嚴密？________。

(2)請說明理由：_________________________________________________________。

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【題目】下列有關化工生產(chǎn)原理正確的是

A. 工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B. 工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HCl

C. 工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O

D. 工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

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【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是(　　)

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42—

B

先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液

開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有Cl－

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋，無K＋

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4+

A. AB. BC. CD. D

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【題目】實驗需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。

（1）實驗室常備的濃硫酸質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為______，配制時需要用量筒量取該硫酸______mL。

（2）實驗所需玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____、_______

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，一定會導致所配溶液濃度前者偏低，后者偏高的有_____

A．

容量瓶不干燥

量取濃硫酸的量筒不干燥

B．

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容，靜置一段時 間后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

C．

量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

定容時俯視讀數(shù)

D．

轉移后，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，有少量洗滌液不慎濺出

量取后，洗滌量筒和玻璃棒 2～3次并將洗滌液并入容量瓶中

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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動

D. 常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH < 7

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【題目】下圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處。

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【題目】恒溫恒壓下，1 mol A 和 n mol B 在一個容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成 a mol C，則下列說法中正確的是 ( )

A. 物質 A、B 的轉化率之比為 1∶2

B. 起始時刻和達到平衡后容器中混合氣體的密度相等

C. 當υ正(A) = 2υ逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)

D. 若起始時放入 2 mol A 和 2n mol B，則達平衡時 C 的物質的量為 2a mol

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【題目】（1）某結晶水合物的化學式為AnH2O，A的相對分子質量為M，若將ag該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣質量為bg，則n=_______

（2）某液態(tài)化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷卻后測得生成物X2在標準狀況下密度為1.25g/L。則

①X2的摩爾質量為_________

②Y2O 是最常見的液態(tài)化合物，X2Y4的化學式為__________

③反應前O2的體積（標準狀況下）為________。

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【題目】通直流電用惰性電極電解，3個電解槽串聯(lián)。

（1）第一個電解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段時間后溶液pH由6變?yōu)?/span>1，忽略電解前后溶液體積變化，試計算陰極上析出單質的質量_____________。

（2）另外2個電解槽盛放KCl，Al2O3的熔融態(tài)，計算該電解時間段陰陽極產(chǎn)物的物質的量_________。

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【題目】在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作中末涉及的是

A. B. C. D.

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